Las reacciones de oxidación y reducción son aquellas en donde
ocurre una tranferencia de electrones, provocando asi un
cambio en el numero de oxidación de los reactantes
Ejemplo: Zn(s) + Cu+(aq) --> Zn++ (aq) + Cu(s)
Celdas galvanicas
Utiliza las reacciones de
oxidación y reducción
que se realiza de forma
espontanea para generar
electricidad
Δε (Voltaje de una celda
galvanica) indica la tendencia
de los reactantes a formar
productos.
Electrolisis
Utiliza la energía
eléctrica para realizar
las reacciones de
oxidación y
reducciones que no
son espontaneas.
Corrosión
Es el deteriodo (oxidación) lento de una
sustancia debido a un ataque destructivo
de una sustancia por reacciones quimicas
¿Qué es electroquimica?: Es parte de la
quimica encargada de estudiar las
relaciones cuantitativas y cualitativas
existentes en las energía eléctrica y las
reacciones