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Description
Mind Map by Paula Aguilera , updated more than 1 year ago
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Created by Paula Aguilera
about 7 years ago
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Tipos de Reacciones Químicos
- Obtención
- Se divide en varios grupos, los cuales son:
- ⚪Óxidos ✴Básicos: Metal + No metal = Metal2On ✴Ácido: No metal + O2 = NoMetal2On ⚪Hidróxido ✴Óxido Básico + H2O = Metal (OH) ⚪Ácidos ✴Hidrácido: No metal + H2 = HnNoMetal (flúor,cloro,bromo,yodo -1),(azufre,selenio,telurio -2) Oxácido: Óxido ácido + H2O = HNometalO Hidruro: Metal + H2 = MetalHn
- ⚪Óxidos ✴Básicos: Metal + No metal = Metal2On ✴Ácido: No metal + O2 = NoMetal2On ⚪Hidróxido ✴Óxido Básico + H2O = Metal (OH) ⚪Ácidos ✴Hidrácido: No metal + H2 = HnNoMetal (flúor,cloro,bromo,yodo -1),(azufre,selenio,telurio -2) Oxácido: Óxido ácido + H2O = HNometalO Hidruro: Metal + H2 = MetalHn
- Se divide en varios grupos, los cuales son:
- Obtención de sales
- ⚪ Haploide: Metal + No metal = Metal No metal ⚪ Oxisal: Hidróxido + Oxácido= Metal no metal (O)
- ⚪ Haploide: Metal + No metal = Metal No metal ⚪ Oxisal: Hidróxido + Oxácido= Metal no metal (O)
- Nomenclatura
- Sirve para dar nombre a los compuestos
- Sistemática: Se tiene en cuenta el número de átomos Cantidad: 1,2,3,4,5,6,7,8,9 Prefijo: Mon (1),Di/Bi (2),Tri (3),Tetra (4),Penta (5),Hexa (6),Hepta (7),Octa (8),Non (9) Ejemplos: Cl2O5 = Pentóxido de dicloro NaOH = Monóxido de sodio (Mono es opcional)
- Stock: Se tiene en cuenta el número de oxidación Función química + de + Nombre de elemento + (# de Oxidación del elemento en números romanos) Ejemplos Cu2O = Óxido de cobre (I) Ni(OH)2 = Hidróxido de níquel (II)
- Sistemática: Se tiene en cuenta el número de átomos Cantidad: 1,2,3,4,5,6,7,8,9 Prefijo: Mon (1),Di/Bi (2),Tri (3),Tetra (4),Penta (5),Hexa (6),Hepta (7),Octa (8),Non (9) Ejemplos: Cl2O5 = Pentóxido de dicloro NaOH = Monóxido de sodio (Mono es opcional)
- Tradicional: Se tiene en cuenta la cantidad de estados de oxidación del elemento y el estado que se esté usando Función química+(hipo/per) Raíz del elemento (oso/ico) 1 valencia - ico 2 valencia oso- menor ico- mayor 3 y 4 valencia - oso 5 y 6 valencia - ico 7 valencia - ico
- Sirve para dar nombre a los compuestos
- Métodos químicos
- ⚪ Oxidación: Indica la pérdida de electrones ⚪ Reducción: Indica la ganancia de electrones Procedimiento 1. Identificar los estados de oxidación 2. Determinar los cambios del estado 3. Multiplicar los números que se reducen 4. Multiplicar por la ecuación que se está multiplicando 5. Con los resultados de las 2 multiplicaciones se suman y se reemplazan sus coeficientes con el mismo estado de oxidación ⚪ Tanteo: Sirve para balancear las ecuaciones
- ⚪ Oxidación: Indica la pérdida de electrones ⚪ Reducción: Indica la ganancia de electrones Procedimiento 1. Identificar los estados de oxidación 2. Determinar los cambios del estado 3. Multiplicar los números que se reducen 4. Multiplicar por la ecuación que se está multiplicando 5. Con los resultados de las 2 multiplicaciones se suman y se reemplazan sus coeficientes con el mismo estado de oxidación ⚪ Tanteo: Sirve para balancear las ecuaciones
- Reacciones Químicas
- ⚪ Síntesis: Es cuando 2 o más sustancias se mezclan para formar compuestos ⚪ Geotérmica: Absorben calor ⚪ Exotérmica: Liberan calor ⚪ Doble desplazamiento: Son acuosas y cambian de lugar ✳ Desplazamiento Simple: Es cuando un elemento activo se desplaza en otro elemento inactivo que se encuentra en un compuesto ✳ Descomposición: Cuando 2 o más elementos activos se desplazan en 2 o más elementos inactivos
- ⚪ Síntesis: Es cuando 2 o más sustancias se mezclan para formar compuestos ⚪ Geotérmica: Absorben calor ⚪ Exotérmica: Liberan calor ⚪ Doble desplazamiento: Son acuosas y cambian de lugar ✳ Desplazamiento Simple: Es cuando un elemento activo se desplaza en otro elemento inactivo que se encuentra en un compuesto ✳ Descomposición: Cuando 2 o más elementos activos se desplazan en 2 o más elementos inactivos
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