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LEYES DE FARADAY
- 1ra Ley
- La cantidad de cambio químico que se produce
durante la electrolisis es directamente
proporcional a la cantidad de energía eléctrica que
pasa a través de la celda electrolítica
- La cantidad de cambio químico que se produce
durante la electrolisis es directamente
proporcional a la cantidad de energía eléctrica que
pasa a través de la celda electrolítica
- 2da ley
- Establece que
- Para una cantidad dada de electricidad, los
pesos de los elementos liberados
electrolíticamente son proporcionales a su peso
equivalente
- Para una cantidad dada de electricidad, los
pesos de los elementos liberados
electrolíticamente son proporcionales a su peso
equivalente
- Establece que
- Electroquímica
- Reacciones de oxido reducción
- Electrolisis
- Producción de reacciones no espontáneas
- Por medio de energía eléctrica
separa los iones positivos y
negativos de una solución, para
después ser dirigidos al electrodo
correspondiente
- Cátodo
- Es el electrodo cargado negativamente
- Atrae a los iones positivos
- Ocurre la reducción
- Ocurre la reducción
- Atrae a los iones positivos
- Es el electrodo cargado negativamente
- Ánodo
- Electrodo cargado positivamente
- Atrae a los iones negativos
- Ocurre la oxidación
- Ocurre la oxidación
- Atrae a los iones negativos
- Electrodo cargado positivamente
- Cátodo
- Por medio de energía eléctrica
separa los iones positivos y
negativos de una solución, para
después ser dirigidos al electrodo
correspondiente
- Producción de reacciones no espontáneas
- Celda galvanica
- Producción de reacciones espontanéas
- Produccion de renergia electrica
- Cátodo
- Reducción de un metal de un compuesto
- Esto se debe a su menor potencial de oxidación
- Esto se debe a su menor potencial de oxidación
- Reducción de un metal de un compuesto
- Ánodo
- Oxidación del otro metal del otro compuesto
- Se debe a su mayor potencial de oxidación
- Se debe a su mayor potencial de oxidación
- Oxidación del otro metal del otro compuesto
- Cátodo
- Produccion de renergia electrica
- SERIE ELECTROMOTRIZ
- Potenciales de oxidación y reducción de iones de una celda.
- Fuerza electromotriz
- Diferencia de potenciales entre los dos electrodos de una celda
- Potencial estándar de reducción
- Potencial estándar de oxidación
- Potencial estándar de reducción
- Diferencia de potenciales entre los dos electrodos de una celda
- Fuerza electromotriz
- Potenciales de oxidación y reducción de iones de una celda.
- Producción de reacciones espontanéas
- Electrolisis
- Reacciones de oxido reducción
- Aplicaciones
- Recubrimientos metálicos
- Acumulador de plomo
- Recubrimientos metálicos
- Ecuación de Nerst
- Se utiliza para calcular el
potencial de la celda en
condiciones fuera de las
normales
- Se utiliza para calcular el
potencial de la celda en
condiciones fuera de las
normales
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