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Description
Mind Map by Catalina Ayala, updated more than 1 year ago
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Created by Catalina Ayala
over 6 years ago
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Leyes de gases
- La teoría cinética molecular
- Los gases están compuestos por partículas que se mueven en todas las direcciones
- El volumen de las moléculas de gas es mínimo en comparación con el volumen total en el que está cońtenido el gas
- Las fuerzas de atracción entre las partículas de gas son muy débiles
- Las partículas de un gas se encuentran en movimiento constante, en la cual chocan unas con otras y contra las paredes del recipiente
- Los gases están compuestos por partículas que se mueven en todas las direcciones
- Los gases ideales y reales
- Los gases ideales son los que se ajustan a la TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
- Los gases reales son los que, depende a las situaciones que se encuentren como en temperatura o presión son casi ideales o no.
- Los gases ideales son los que se ajustan a la TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
- Son ecuaciones que expresan las relaciones entre T,P,V Y n. También ayudan a entender el comportamiento de un gas cuando alguna variable de estado permanece constante
- La ley de Boyle-Mariotte
- A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce ese gas.
- Fórmula:
- K=P*V
- P1*V1=P2*V2g
- Fórmula:
- K=P*V
- P1*V1=P2*V2g
- A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce ese gas.
- Ley de Charles
- Si se mantiene la presión constante de un gas, al aumentar la temperatura de ese gas aumenta también el volumen:
- Fórmula:
- K=V/T
- V1/T1=V2/T2
- Fórmula:
- K=V/T
- V1/T1=V2/T2
- Si se mantiene la presión constante de un gas, al aumentar la temperatura de ese gas aumenta también el volumen:
- Ley de Gay-Lussac
- La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura siempre y cuando mantenga un volumen constante
- Fórmula:
- K=P/T
- P1/T1=P2/T2
- Fórmula:
- K=P/T
- P1/T1=P2/T2
- La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura siempre y cuando mantenga un volumen constante
- Ley combinada de los gases
- Se combina la ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac donde dice que, el volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan.
- Fórmula:
K= PV/T
P1*V1/T1=P2*V2/T2
- Fórmula:
K= PV/T
P1*V1/T1=P2*V2/T2
- Se combina la ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac donde dice que, el volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan.
- Ley de Dalton
- Determinó que cuando se ponen en un mismo recipiente dos o más gases diferentes que no reaccionan entre sí, la presión ejercida por la mezcla de los gases es igual a la suma de las presiones parciales.
- Fórmula:
- P total=P1+P2+...Pn
- Fórmula:
- P total=P1+P2+...Pn
- Determinó que cuando se ponen en un mismo recipiente dos o más gases diferentes que no reaccionan entre sí, la presión ejercida por la mezcla de los gases es igual a la suma de las presiones parciales.
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