Teoria Atomica

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• Teorìa Atòmica

1. Compuesto por
   1. Particulas Sub-Atomicas
      1. Tales como
         1. Proton
            1. tienen carga positiva y son unas 1.836 veces más pesados que los electrones
               1. se representa por
                  1. Nùmero Atòmico
         2. Electron
            1. tienen carga negativa y son las más ligeras
               1. Puede haber
                  1. Perdida
                     1. Se Denomina
                        1. Cation
                  2. Ganancia
                     1. Se Denomina
                        1. Anion
         3. Neutron
            1. no tienen carga eléctrica y pesan aproximadamente lo mismo que los protones
               1. Se representa por
                  1. Nùmero Masivo
2. http://queesela.net/atomo-partes-como-esta-formado/

1. Que son
   1. Dalton
      1. Define
         1. -La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos .
         2. -Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades).
         3. -Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades.
         4. -Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples.
   2. Thomson
      1. Define
         1. -Descubre el electrón.
         2. -En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
         3. -Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo
         4. -El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva
   3. Rutherford
      1. Define
         1. -En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo.
         2. -En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.
         3. -El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva.
         4. -El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo.
   4. Bohr
      1. Define
         1. -Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía.
         2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
         3. -Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula: Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]
   5. http://www.quimicas.net/2015/05/teoria-atomica-de-la-materia.html