Trabajo Colaborativo 2: Simetría Molecular – Enlaces Químicos – Teorías de enlaces
Para Tutora CLAUDIA MARCELA MARIN - viernes, 9 de octubre de 2015, 21:59
Se entiende por simetría molecular la simetría de la estructura formada por los
diferentes núcleos de la molécula en su posición de equilibrio.fundamental en química.
Moleculas e
Iones
Introducción a la
Simetria
Rotación
Reflexiion
Inversión
Eje Impropio de rotación
Identidad
Introducción a la teoria de
Grupo
Moleculas
Polares
Moleculas
Quilares
Aplicación de la Teoria de Grupos
a la espectrocopia infrarroja
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y
permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para
simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico,
covalente y metálico
Teorías de orbital molecular o enlace de
valencia
Formación de enlaces sigma con orbitales
p
Formación de enlaces sigma y pi con orbitales p
Momento
Dipolar
Moléculas
diatomicas
Moléculas poli
atómicas
Geometría molecular
Capa de
valencia
Modelo de la repulsión de los pares electrónicos en la capa de valencia
Moléculas con átomo central sin pares libres de
electrones
Moléculas con átomo central y con pares libres de
electrones
Teoría del enlace de valencia
(TEV)
Energía y distancias de equilibrio
Covalencia
iónica
Hibridación
Orbitales híbridos
Tipos de hibridaciones
Hibridación sp
Hibridación sp2
Hibridación sp3d
Hibridación sp3d2
Teoría del orbital
molecular
Orbital enlazante o de menor energía
Orbital antienlazante o de mayor
energía
Moléculas
diamagnéticas
Moléculas
paramagnéticas
Distribución espacial de orbitales
moleculares
Moléculas diatomicas
homonucleares
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
Parámetros
moleculares
Distancia de
enlace
Energía de
enlace
Fuerzas de atracción vs. Repulsión
Energía de atracción vs.
repulsión
Angulo de
enlace
Tipos de
enlace
El enlace
iónico
Metal (+) + No metal (-)
Unión que resulta de
las fuerzas de
atracción electrostática
entre iones de distinto
signo.
Dureza: Duras y
frágiles
A Tº ambiente:
Sólidos
Solubilidad: En
agua
Ptos. de ebullición:
Altos
Ptos. de fusión:
Altos
Conductividad eléctrica: En
disolución acuosa o
fundidas
El enlace
covalente
Cristalinas
Dureza: Muy
duras
A Tº ambiente:
Sólidos
Ptos. de fusión: Muy
altos
Conduc: eléctrica: No
conductora
Solubilidad:
Insolubles
Ptos. de ebullición: Muy
altos
Moleculares
Dureza: Muy
blandas
A Tº ambiente: Sólidos, líquidos o
gaseosos
Ptos. de fusión:
Bajos
Ptos. de ebullición:
Bajos
Solubilidad: En disolventes orgánicos e INSOLUBLES en
agua
Conductividad eléctrica: No
conductoras
No metal (-) + No metal
(-)
El enlace
metálico
Metal (+) + Metal (+)
Ptos. de ebullición:: Muy
variables
Ptos. de fusión: Muy
variables
A Tº ambiente: Sólidos, excepto el Hg
Solubilidad: En otro metal fundido o en Hg
Dureza: Variable
Condc: eléctrica: Muy buena en sólido
Otras propiedades: Dúctiles, maleables, alta densidad,brillo metálico