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Description
Mind Map by Emily Dos Santos, updated more than 1 year ago
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Created by Emily Dos Santos
over 6 years ago
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Ligações Químicas
- o q é ?
- São forças q unem átomos formando moléculas, agrupamento de átomos
- São forças q unem átomos formando moléculas, agrupamento de átomos
- Como forma ?
- Elétrons de cargas opostas se atraem e essa atração aumenta á medida q dois átomos se aproximam
- Elétrons de cargas opostas se atraem e essa atração aumenta á medida q dois átomos se aproximam
- Forças atrativas
- Torna-sr mais forte á medida q a distância diminui.
- Distância = 0.7= distância ótima= energia de ligação.
- Distância = 0.7= distância ótima= energia de ligação.
- Torna-sr mais forte á medida q a distância diminui.
- Ligações Iônicas
- As forças eletrostática atraem os íons de cargas opostas
- Transferência de Elétrons
- Os metais formam cátions com carga elétrica positiva
- Os Não-metais formam ânios q possuem carga elétrica negativa
- As forças eletrostática atraem os íons de cargas opostas
- Ligação covalente
- Compartilhamento de Elétrons
- Ocorre com átomos q têm eletronegatividade próximas.
- Os dois elétrons são igualmente compartilhados entre dois átomos.
- Esse tipo de ligação não contém íons
- Os dois elétrons são igualmente compartilhados entre dois átomos.
- Ligação covalente dativa
- Ocorre quando um átomo "empresta" um par de elétrons para outro.
- Na dativa os dois Elétrons do par compartilhados saem de apenas um dos átomos
- Na dativa os dois Elétrons do par compartilhados saem de apenas um dos átomos
- Ocorre quando um átomo "empresta" um par de elétrons para outro.
- Compartilhamento de Elétrons
- Ligações Metálicas
- É ligação entre elementos metálicos
- Se dá como parte dos átomos perdendo os elétrons da camada de valência e formando cátions
- Se dá como parte dos átomos perdendo os elétrons da camada de valência e formando cátions
- Mar de Elétrons
- É ligação entre elementos metálicos
- Força Dipolo-dipolo
- Interação entre duas moléculas polares
- As moléculas se organizam de modo q o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra molécula.
- As moléculas se organizam de modo q o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra molécula.
- Interação entre duas moléculas polares
- Força Dipolo-dipolo induzido
- É a interação entre uma molécula polar e uma molécula Apolar.
- Um dos polos de molécula polar induz a formação de polos na molécula Apolar pela repulsão entre polo negativo e os elétrons da outra
- Polarizabilidade é a tendência de uma espécie deixa sua nuvem eletrônica ser distorcida
- Polarizabilidade é a tendência de uma espécie deixa sua nuvem eletrônica ser distorcida
- Um dos polos de molécula polar induz a formação de polos na molécula Apolar pela repulsão entre polo negativo e os elétrons da outra
- É a interação entre uma molécula polar e uma molécula Apolar.
- Ponte de hidrogênio
- Forças intermoleculares fortes, os pontos de ebulição de compostos com ligações H-F; H-O; H-N.
- Necessita de H ligado a átomo mais eletronegativo
- Necessita de H ligado a átomo mais eletronegativo
- Forças intermoleculares fortes, os pontos de ebulição de compostos com ligações H-F; H-O; H-N.
- Força de Dispersão de London
- É a interação entre moléculas apolares
- O núcleo de uma molécula ( ou átomo ) atrai os elétrons da molécula adjacentes ( ou átomo)
- Por um instante, as nuvens ficam distorcidas
- Por um instante, as nuvens ficam distorcidas
- O núcleo de uma molécula ( ou átomo ) atrai os elétrons da molécula adjacentes ( ou átomo)
- É a interação entre moléculas apolares
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