Energia de Ativação- Energia mínima necessária para que ocorra uma reação química
Complexo Ativado
Intermédiario
Velocidade Média
Taxa de consumo dos reagentes em razão do Tempo
Vm=|Variação [Reagente]|/ Variação do tempo
Taxa de Formação dos produtos em razão do tempo
Vm = Variação [Produtos]/ Variação do tempo
Velocidade Instantânea
Lei da Velocidade das Reações
Constante K
V = K [Reagentes]x
Ordem das reações
influência do aumento da concentração na velocidade da reação.
Fatores que Influenciam
Concentração dos Reagentes
O aumento da concentração faz com que aumente o numero de colisões entre os reagentes, aumentando assim a velocidade da reação.
Temperatura
O aumento da temperatura faz com que as moléculas se movimentem mais rapidamente, aumentando assim a probabilidade de choques entre os reagentes e aumentando também a velocidade das reações
Pressão
o aumento da pressão diminui o volume (gases), aumentando assim a probabilidade de choques entre os reagentes, aumentando assim a velocidade da reação.
Superficie de Contato
quanto maior o contato entre os reagentes maior será a velocidade da reação.
Catalisadores
A adição de um catalisador causa a diminuição da energia de ativação fazendo com que a velocidade da reação seja aumentada sem interferir no produto a ser formado.