14215260
Description
Mind Map by José Miguel Angulo Cruz, updated more than 1 year ago
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Created by José Miguel Angulo Cruz
over 6 years ago
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Ácido, Bases, Sales, Fuffers
- Ácidos (PH)
- Grado de acidez o basicidad de
una solución
- Medido por una
concentración del ión
hidrógeno
- Un pH de 7 es
neutro
- Nivel de pH entre 7 y 14 es
alcalina, y se llama base
- José Miguel Angulo Cruz
- José Miguel Angulo Cruz
- nivel de pH entre 0 a
7 es ácido.
- Ácidos fuertes
- Ácidos débiles
- Ka=x^2/(Co-x)
- x(H+)=raíz(Co*Ka)
- cuando ka<n*10^-5
- cuando ka<n*10^-5
- Ka=x^2/(Co-x)
- pH=-log [H+]
- Ácidos fuertes
- Un pH de 7 es
neutro
- Indice
- PH=7
- Cuando es
ácido fuerte y
base fuerte
- Cuando es
ácido fuerte y
base fuerte
- PH<7
- Ácido fuerte
y base débil
- Ácido fuerte
y base débil
- PH>7
- Ácido
débil y
base
fuerte
- Ácido
débil y
base
fuerte
- PH=7
- Cargas
positivas
y
negativas
- Grado de acidez o basicidad de
una solución
- Base (POH)
- pOH = - log [OH-]
- Indica la concentración de
iones hidroxilo [OH-]
- Relaciona con el pH
- pH + pOH= 14
- Kb=x^2/(Co-x)
- cuando kb<n*10^-5
- cuando kb<n*10^-5
- x(OH-)=raíz(Co*Kb)
- pH + pOH= 14
- Soluciones acuosas, los iones OH- de
provienen de la disociación del agua
- H2O ↔ H+ + OH-
- H2O ↔ H+ + OH-
- pOH = - log [OH-]
- PH Sales solubles
- ácido + base ↔ sal + H2O
- af bd
- [H+]=Raíz[Kh(Sal)]
kh=Kw/kb
- [H+]=Raíz[Kh(Sal)]
kh=Kw/kb
- ad bf
- [H+]=Raíz[Kh(Sal)]
kh=Kw/ka
- Kw= Constante
de Hidróxidos
- Ka= Concentración de
ionización de ácido
- Kb= Concentración de
ionización de base
- Ka= Concentración de
ionización de ácido
- Kw= Constante
de Hidróxidos
- [H+]=Raíz[Kh(Sal)]
kh=Kw/ka
- ad bd
- [H+]=Raíz[(Kw*Ka)/Kb]
- [H+]=Raíz[(Kw*Ka)/Kb]
- af bd
- [H+]=Raíz[Kh(Sal)]
- ácido + base ↔ sal + H2O
- PH de
Buffers
- PH CONSTANTE
- Buffer
ácido
- ácido debil
+ sal de
ión con ión
- [H+]=[Ka(ácido))/sal]
- pH=-log [H+]
- pH=-log [H+]
- [H+]=[Ka(ácido))/sal]
- ácido debil
+ sal de
ión con ión
- Buffer
básico
- base debil
+ sal de
ión con
ión
- [H+]=[Kb(base))/sal]
- pOH = - log [OH-]
- pOH = - log [OH-]
- [H+]=[Kb(base))/sal]
- base debil
+ sal de
ión con
ión
- PH CONSTANTE
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