15462510
Description
Mind Map by mia armendariz, updated more than 1 year ago
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Created by mia armendariz
about 6 years ago
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Enlaces Químicos
- Enlace Covalente
- Está formado por dos no metales
- Basado en la comparición de
electrones.
- Pueden esta unidos con
enlaces sencillos, dobles o
triples. Dependiendo el
número de elementos a
unir
- Lewis expuso la teoría que
todos los elementos tienen
tendencia a conseguir
configuración electrónica de
gas noble.
- Enlace polar
- Diferencia de
electronegatividad de 0.0
a 0.4
- Diferencia de
electronegatividad de 0.0
a 0.4
- Enlace no
polar
- Diferencia de
electronegatividad de
0.5 a 1.6
- Diferencia de
electronegatividad de
0.5 a 1.6
- Enlace polar
- Lewis expuso la teoría que
todos los elementos tienen
tendencia a conseguir
configuración electrónica de
gas noble.
- Pueden esta unidos con
enlaces sencillos, dobles o
triples. Dependiendo el
número de elementos a
unir
- Basado en la comparición de
electrones.
- Está formado por dos no metales
- Enlace
Iónico
- Está formado por un metal de
baja electronegatividad y un no
metal de alta electronegatividad
- Tipos
- Los no metales aceptan
electrones formando
aniones
- Ión con
carga
eléctrica
negativa
- Ión con
carga
eléctrica
negativa
- Los metales ceden
electrones formando
cationes
- Ión con carga
eléctrica
positiva
- Ión con carga
eléctrica
positiva
- Los no metales aceptan
electrones formando
aniones
- Tipos
- Está formado por un metal de
baja electronegatividad y un no
metal de alta electronegatividad
- Enlace
Metálico
- Está formado por dos
metales
- Sólo se presenta en los
metales
- Son agregados formados por
iones positivos que se
encuentran cerca.
- Unión entre cationes y
electrones de valencia
- Son redes 3d, cada átomo está
rodeado por 12 electrones
- Son redes 3d, cada átomo está
rodeado por 12 electrones
- Unión entre cationes y
electrones de valencia
- Son agregados formados por
iones positivos que se
encuentran cerca.
- Sólo se presenta en los
metales
- Está formado por dos
metales
- Enlace de hidrógeno
- Molécula de hidrógeno y otro
de elevada polaridad
- Molécula de hidrógeno y otro
de elevada polaridad
- Por fuerzas de Van Der Waals
- Unión entre moléculas simétricas
- Unión entre moléculas simétricas
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