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Description
Mind Map by Angeles Miravete, updated more than 1 year ago
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Created by Angeles Miravete
over 6 years ago
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Angeles Miravete Segundo Parcial
101. N.L:22
- EJE 3
- Historia de la tabla Periódica
- Clasificación por elementos electonegativos y electropositivos, clasificación por peso atómico Clasificación por propiedades físicas Por electrones de valencia Por longitud de onda emitidos por los átomos, por número atómico
- Clasificación por elementos electonegativos y electropositivos, clasificación por peso atómico Clasificación por propiedades físicas Por electrones de valencia Por longitud de onda emitidos por los átomos, por número atómico
- Familias y Periodos
- °Son las columnas distinguidas por el número romano seguido de una letra Mayúscula (A,B) con características químicas similares. ~Son las filas, representan el nivel de energía 1 al 7 (de forma decreciente) donde se encuentran los electrones de Valencia
- °Son las columnas distinguidas por el número romano seguido de una letra Mayúscula (A,B) con características químicas similares. ~Son las filas, representan el nivel de energía 1 al 7 (de forma decreciente) donde se encuentran los electrones de Valencia
- Metales, no metales y metaloides.
- °Maleables y buenos conductores *No presentan lustre, no son conductores, generan aniones ~Algunos pueden ser maleables o no son conductores
- °Maleables y buenos conductores *No presentan lustre, no son conductores, generan aniones ~Algunos pueden ser maleables o no son conductores
- Electronegatividad y radio atómico
- ° Capacidad de atraer electrones de Valencia de un átomo a otro. ~ Medida del amaño del átomo
- ° Capacidad de atraer electrones de Valencia de un átomo a otro. ~ Medida del amaño del átomo
- Historia de la tabla Periódica
- EJE 4
- Concepto de molécula, compuesto y enlace químico
- ° Unión química de dos o más átomos
- ° Unión química de dos o más átomos
- Electrones de Valencia
- Aquellos que se encuentran en el último nivel e energía del atomo
- Aquellos que se encuentran en el último nivel e energía del atomo
- Estructura de Lewis para los electrones de Valencia
- Forma gráfica de representar los electrones de Valencia con símbolos (puntos/cruces)
- Forma gráfica de representar los electrones de Valencia con símbolos (puntos/cruces)
- Regla del octeto
- Cada elemento precisa generar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de manera que 8 electrones de Valencia son los necesarios para la estabilidad de cada elemento
- Cada elemento precisa generar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de manera que 8 electrones de Valencia son los necesarios para la estabilidad de cada elemento
- Enlace ionico
- Se forman por enlace entre no metales y no metales Metal=pierde electrones=cation No metal=gana electrones=aniones
- Se forman por enlace entre no metales y no metales Metal=pierde electrones=cation No metal=gana electrones=aniones
- Enlace covalente
- Se forma por enlaces entre elementos no metales compartiendo electrones -No polar -Polar Coordinado
- Se forma por enlaces entre elementos no metales compartiendo electrones -No polar -Polar Coordinado
- Enlace metálico
- Se forma con dos elemenos metales
- Se forma con dos elemenos metales
- Puente de Hidrógeno
- Interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H
- Interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H
- Concepto de molécula, compuesto y enlace químico
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