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propiedades fisica y quimicas
- propiedades fisicas
- son de consistencia dura
porque ponen resistencia a
dejarse rayar
- Propiedades química
- los metales reaccionan con el oxígeno formando óxido.
esta reacción es frecuente cuando se deja objetos de
hierro a la intemperie, ya que observamos una capa de
calor ocre llamada óxido
- propiedades físicas y químicas de los no metales
- propiedades fìsicas
- los no metales carecen de brillo
- por lo general,son malos conductores de calor y
electricidad
- no son maleables ni dúctiles y tampoco refleja la luz
- funden a baja luz
- son gases de temperatura ambiente hidrógeno,
nitrógeno,flúor y cloro. el bromo y el yodo en
estado líquido, a pesar de estar en estado sólido,es
volátil.los otros no metales son sólidos duros ,
como el diamante o blandos, como el azufre
- propiedades quimicas
- Los no metales presentan la característica de no ceder
electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen
electrones en una reacción química.
- Metaloides o semimetales
- Los metaloides o semimetales tienen
características intermedias entre los
metales y los no metales. Se encuentran en
la familia o grupo 4A, y son el carbono, silicio,
germanio, estaño y plomo.
- Gases nobles
- Ocupan la última columna de la derecha. Se trata de
un conjunto de seis elementos, que se presentan, en
su estado natural, como gases.
- . Elementos de transición
- Corresponden a los grupos o familias B, se caracterizan por tener
los orbitales llenos o semillenos, es decir, a medida que aumenta
el número atómico, los electrones van a un nivel interior en lugar
de ir al nivel externo; estos grupos se ubican en el centro de la
tabla periódica.
- Por lo general son metales con altos puntos
de fusión, tienen varios números de
oxidación y frecuentemente forman
compuestos coloreados.
- Se caracterizan por ser estables sin necesidad de
reaccionar con otro elemento.
- Los elementos de transición incluyen importantes
metales, como el hierro, cobre y plata. El hierro y el
titanio son los elementos de transición más abundantes
- Corresponden a los grupos o familias B, se caracterizan por tener
los orbitales llenos o semillenos, es decir, a medida que aumenta
el número atómico, los electrones van a un nivel interior en lugar
de ir al nivel externo; estos grupos se ubican en el centro de la
tabla periódica.
- . Elementos de transición
- Estos gases inertes son
monoatómicos, es decir, no existen
moléculas.
- Todos ellos existen en alguna
proporción en la atmósfera terrestre. En
el universo, el helio es uno de los
elementos más abundantes, superado
solo por el hidrógeno
- Otros gases nobles como el xenón se encuentran
en bajas cantidades en la atmósfera terrestre,
mientras que el gas radón, a causa de su poca
«duración de existencia», es escaso en el planeta.
- Por tener ocho electrones en su último
nivel, a diferencia del helio, estos gases
presentan estabilidad química, por lo
que no existen reacciones químicas con
otros elementos.
- Esta cualidad de no reaccionar químicamente es
la razón por la que los denominamos como gases
inertes, raros o nobles
- A pesar de que en los últimos años se han
preparado compuestos de xenón, criptón y radón,
sigue siendo válida la idea de que este grupo es
muy poco reactivo.
- El radón es intensamente radiactivo, y es
producido por la degradación del uranio y del
radio.
- Ocupan la última columna de la derecha. Se trata de
un conjunto de seis elementos, que se presentan, en
su estado natural, como gases.
- Gases nobles
- Su apariencia suele variar, ya que tienen
el brillo propio del metal o la opacidad
que caracteriza a los no metales
- En cuanto a su conducción de energía y conducción de
temperatura, este tipo de elementos varía ampliamente,
por eso son utilizados en aplicaciones médicas e
industriales, especialmente en la industria electrónica y
microelectrónica para la fabricación de chips.
- Los metaloides o semimetales tienen
características intermedias entre los
metales y los no metales. Se encuentran en
la familia o grupo 4A, y son el carbono, silicio,
germanio, estaño y plomo.
- Metaloides o semimetales
- Reaccionan entre sí con los metales; algunos
de estos elementos presentan formas
alotrópicas, como el carbono, selenio, fósforo
y azufre.
- Poseen moléculas formadas por dos o
más átomos, los cuales tienen en la
última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
- Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa. Al
combinarse con el oxígeno, forman óxidos no
metalicos o anhídridos.
- Los halógenos y el oxígeno son
los más activos
- Los no metales presentan la característica de no ceder
electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen
electrones en una reacción química.
- propiedades quimicas
- los no metales carecen de brillo
- propiedades fìsicas
- propiedades físicas y químicas de los no metales
- los metales forman hidróxido y ocurre cuando un metal
alcalino reacciona con el agua .por ejemplo, la reacciona
del sodio con el agua es muy violenta y produce
hidróxido de sodio
- cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas
hidrógeno,se forma sales . este tipo de reacciones son
explosivas, por lo que se tiene que tener mucho cuidado
- los metales reaccionan con el oxígeno formando óxido.
esta reacción es frecuente cuando se deja objetos de
hierro a la intemperie, ya que observamos una capa de
calor ocre llamada óxido
- Propiedades química
- son de consistencia dura
porque ponen resistencia a
dejarse rayar
- los metales presentan tendencia,es
decir,ofrecen resistencia a romperse
cuando ejerce presión sobre ellos
- son maleable ya que se dejan
hacer láminas sin romperse
como zinc y el cobre
- poseen buena conductividad
calórica, ya que lo observamos y lo
conducen
- los metales permiten el
paso de la corriente
eléctrica a través de su
masa
- en su gran mayoría,poseen
alta densidad
- tienen brillo metalico
- se funde a elevadas temperaturas
- todos los metales son sólidos a
temperaturas ambientes,menos el
mercurio, que se encuentra en estado
líquido
- son de consistencia dura
porque ponen resistencia a
dejarse rayar
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