como resultado de la atracción electrostática existente entre
dos iones de distinta carga eléctrica
CARACTERISTICAS
Los metales tienden a perder
electrones,formando cationes y aparte
los no metales tienden a ganar
electrones, formando aniones.Este tipo
de enlace da lugar a las redes iónicas
cristalinas.
Las sustancias iónicas son:
Solubles en agua.
Sólidas a temperatura ambiente.
Punto de fusión muy elevado , son duras.
ENLACE COVALENTE
Es
Es la union de dos o mas atomos que comparten uno
o mas pares de electrones se da entre elementos no
metalicos o electronegativo puede ser
Pueden ser
ENLACE COVALENTE
SIMPLE
Los atomos que se unen
comparten un par de elctrones
para la ley del octeto
ENLACE COVALENTE DOBLE
Los átomos al unirse comparten dos pares de
electrones para cumplir la ley de los octetos
Sus
CARACTERISTICAS
Son organicos
numero de compuesto es mayor que de los ionicos
electricamente neutros
punto de ebullicion y fucion muy bajos
en estado solido no conducen la electricidad
sus reaciones por ser muy lentas y se producen a elevadas temperaturas
ENLACE METÁLICO
Es la
union bastante fuerte
que se produce entre
los metales
por lo que
consiguen la estabilidad compartiendo los
electrones entre todos ellos en la nube electrónica
PROPIEDADES
Son ductiles y maleables
Son buenos conductores de la electricidad
Conducen el calor bastante bien gracias a los electrones libres en la nube electrónica
Poseen brillo caracteristico
Tienden a ceder electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable