19037321
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Mind Map by Omar Ramos Cortes, updated more than 1 year ago
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INTRODUCCION A LOS
ELEMENTOS Y ENLACES QUIMICOS
por Omar Ramos
- 1.Historia de la tabla periodica y elementos
- Döbereiner y Alexander Newlands
- Dimitr Mendeleyev
- Henry Moseley
- En 2015 IUPAC reconoció
oficialmente los elementos 113,
115, 117, y 118,
- En 2015 IUPAC reconoció
oficialmente los elementos 113,
115, 117, y 118,
- Henry Moseley
- Dimitr Mendeleyev
- Döbereiner y Alexander Newlands
- 2. Elemento quimico
- materia constituida por átomos de la misma clase.
- el atomo es aqulla sustancia que no
puede ser descompuesta mediante una
reacción química
- el atomo es aqulla sustancia que no
puede ser descompuesta mediante una
reacción química
- materia constituida por átomos de la misma clase.
- 3 Enlaces quimicos
- Los responsables de los enlaces o uniones
químicas son los electrones y los tipos o
formas de unión dependen de cuantos haya en
la ultima capa ocupada o capa de valencia.
- hay 3 tipos
de enlaces
: ionioco ,
metalico y
covalente
- pueden ganar o perder o compartir electrones
- pueden ganar o perder o compartir electrones
- hay 3 tipos
de enlaces
: ionioco ,
metalico y
covalente
- Los responsables de los enlaces o uniones
químicas son los electrones y los tipos o
formas de unión dependen de cuantos haya en
la ultima capa ocupada o capa de valencia.
- 4. enlace covalente
- Para los elementos que tienen cuatro o mas electrones de valencia en su ultima capa
- comparte electrones
- hay sencills hasta triples y se representan con una linea
- hay sencills hasta triples y se representan con una linea
- comparte electrones
- Para los elementos que tienen cuatro o mas electrones de valencia en su ultima capa
- 5. Enlace ionico
- Los átomos con pocos electrones de valencia que tienden a
perderlos, como los metales, y los que tienen casi completa su ultima
capa y requieren recibir mas, como los no metales, logran
estabilizarse entre si por medio de una transferencia.
- " Las partículas con carga se conocen como iones y
pueden ser cationes (+) o aniones (-)"
- La atracción entre los iones de diferente carga hace que se
acomoden de una forma ordenada.
- La atracción entre los iones de diferente carga hace que se
acomoden de una forma ordenada.
- " Las partículas con carga se conocen como iones y
pueden ser cationes (+) o aniones (-)"
- Los átomos con pocos electrones de valencia que tienden a
perderlos, como los metales, y los que tienen casi completa su ultima
capa y requieren recibir mas, como los no metales, logran
estabilizarse entre si por medio de una transferencia.
- 6. elace metalico
- Los átomos de los metales tienen pocos
electrones en su capa de valencia, por lo
general 1, 2 o 3 por lo que su tendencia general
es perderlos y formar cationes.
- Cuando estos cationes metálicos no tienen cerca otro elemento que reciba los electrones, estos se
quedan formando una " nube electrónica móvil".
- este enlacees la fuerza que mantiene unidos a estos cationes, haciendo que resulten mas estables que como
átomos neutros sueltos
- este enlacees la fuerza que mantiene unidos a estos cationes, haciendo que resulten mas estables que como
átomos neutros sueltos
- Cuando estos cationes metálicos no tienen cerca otro elemento que reciba los electrones, estos se
quedan formando una " nube electrónica móvil".
- Los átomos de los metales tienen pocos
electrones en su capa de valencia, por lo
general 1, 2 o 3 por lo que su tendencia general
es perderlos y formar cationes.
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