Eletrólise - Aulas 28 a 30

Annotations:

• A eletrólise ígnea é o processo no qual uma substância no estado fundido (líquida) é submetida a uma corrente elétrica, resultando em duas novas substâncias, uma no cátodo (polo negativo) e outra no ânodo (polo positivo).
• Sem H2O - substância fundida/ (l)

1. 1o Passo: Fundir o sal

   Annotations:

   • É necessário inicialmente realizar a fusão do sal para que ele sofra o fenômeno da dissociação. 
2. 2o Passo: Passagem da corrente elétrica pelo sal dissociado;
3. 3o Passo: Oxidação no ânodo;
4. 4o Passo: Redução no cátodo
5. 5o Passo: Montar a equação global da eletrólise ígnea

Annotations:

• É uma eletrólise onde há a dissociação de um composto iônico em solução aquosa. O eletrodo deve ser inerte.
• É necessário considerar a reação de autoionização da água, onde são produzidos íon H+ e íon OH-. O composto iônico é dissolvido em água, ocorrendo a formação de íons livres, que produzirão a corrente elétrica. Devem ser montadas as quatro reações para obter a reação global desta eletrólise.
• Nesta cuba eletrolítica, deve haver água e o composto iônico dissolvidos. Da autoionização da água, serão formados íons H+ e íons OH-.
• Se o composto for um sal, o NaCl, em contato com a água, formará o íon Na+ e o íon Cl-. Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo e os íons negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo. Cada par de íons (positivo e negativo) competirão entre si para ver qual se formará ao redor do seu respectivo eletrodo. Existe uma tabela de facilidade de descarga elétrica, entre cátions e ânions