20929571
Description
Mind Map by Jacces Luna, updated more than 1 year ago
|
Created by Jacces Luna
almost 5 years ago
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INTERCAMBIO DE GASES
Y PRESIONES PARCIALES
- El intercambio de gases entre el aire alveolar y los
capilares pulmonares da por resultado aumento de
la concentración de oxígeno y disminución de la de
dióxido de carbono en la sangre que sale de los
pulmones
- Esta sangre entra a las arterias
sistémicas, donde se toman las
mediciones de gases en sangre.
- La atmósfera es un océano de gas que
ejerce presión sobre todos los objetos
que están dentro de ella. Esta presión
puede medirse con un tubo de vidrio
en forma de U lleno con un líquido.
- Un extremo del tubo en forma
de U se expone a la atmósfera,
mientras que el otro lado es
continuo con un tubo al vacío
sellado.
- Dado que la atmósfera ejerce presión sobre
el lado del extremo abierto, pero no sobre
el lado conectado al tubo al vacío, la
presión atmosférica empuja líquido en el
tubo en forma de U en dirección
ascendente en el lado al vacío hasta una
altura determinada por la presión
atmosférica y la densidad del líquido.
- Por ejemplo, el agua será empujada
hasta una altura de 10 332 mm (33.9
pies) al nivel del mar, mientras que el
mercurio (Hg) —que es más denso—
ascenderá hasta una altura de 760 mm;
así, por conveniencia, en los dispositivos
que se usan para medir la presión
atmosférica (barómetros) se usa
mercurio en lugar de agua.
- Así, se dice que la presión atmosférica al nivel
del mar es igual a 760 mm Hg (o 760 torr, en
honor a Evangelista Torricelli, quien inventó el
barómetro de mercurio en 1643), que también
se describe como una presión de una
atmósfera
- Así, se dice que la presión atmosférica al nivel
del mar es igual a 760 mm Hg (o 760 torr, en
honor a Evangelista Torricelli, quien inventó el
barómetro de mercurio en 1643), que también
se describe como una presión de una
atmósfera
- Por ejemplo, el agua será empujada
hasta una altura de 10 332 mm (33.9
pies) al nivel del mar, mientras que el
mercurio (Hg) —que es más denso—
ascenderá hasta una altura de 760 mm;
así, por conveniencia, en los dispositivos
que se usan para medir la presión
atmosférica (barómetros) se usa
mercurio en lugar de agua.
- Dado que la atmósfera ejerce presión sobre
el lado del extremo abierto, pero no sobre
el lado conectado al tubo al vacío, la
presión atmosférica empuja líquido en el
tubo en forma de U en dirección
ascendente en el lado al vacío hasta una
altura determinada por la presión
atmosférica y la densidad del líquido.
- Un extremo del tubo en forma
de U se expone a la atmósfera,
mientras que el otro lado es
continuo con un tubo al vacío
sellado.
- La atmósfera es un océano de gas que
ejerce presión sobre todos los objetos
que están dentro de ella. Esta presión
puede medirse con un tubo de vidrio
en forma de U lleno con un líquido.
- Esta sangre entra a las arterias
sistémicas, donde se toman las
mediciones de gases en sangre.
- De acuerdo con la ley de Dalton, la
presión total de una mezcla de gas
(como el aire) es igual a la suma de
las presiones que cada gas en la
mezcla ejercería de manera
independiente.
- La presión que un gas particular en una mezcla
ejerce de modo independiente es la presión
parcial de ese gas, que es igual al producto de
la presión total y la fracción de ese gas en la
mezcla.
- Así, la ley de Dalton puede reformularse
como sigue: la presión total de la mezcla
de gas es igual a la suma de las
presiones parciales de los gases
constituyentes
- Por ejemplo, dado que el oxígeno
constituye alrededor de 21% de la
atmósfera, su presión parcial (que se
abrevia PO2) es de 21% de 760, o
alrededor de 159 mm Hg.
- El nitrógeno constituye
aproximadamente 78% de la
atmósfera, de modo que su
presión parcial es igual a
0.78 × 760 = 593 mm Hg.
- De este modo, estos dos gases
contribuyen a alrededor de 99%
de la presión total de 760 mm Hg:
- Patmósfera seca = PN2 + PO2 + PCO2 = 760 mm Hg
- Patmósfera seca = PN2 + PO2 + PCO2 = 760 mm Hg
- De este modo, estos dos gases
contribuyen a alrededor de 99%
de la presión total de 760 mm Hg:
- El nitrógeno constituye
aproximadamente 78% de la
atmósfera, de modo que su
presión parcial es igual a
0.78 × 760 = 593 mm Hg.
- Por ejemplo, dado que el oxígeno
constituye alrededor de 21% de la
atmósfera, su presión parcial (que se
abrevia PO2) es de 21% de 760, o
alrededor de 159 mm Hg.
- Así, la ley de Dalton puede reformularse
como sigue: la presión total de la mezcla
de gas es igual a la suma de las
presiones parciales de los gases
constituyentes
- La presión que un gas particular en una mezcla
ejerce de modo independiente es la presión
parcial de ese gas, que es igual al producto de
la presión total y la fracción de ese gas en la
mezcla.
- Cálculo de la PO
- Con la altitud creciente, la presión
atmosférica total y la presión parcial de
los gases constituyentes disminuyen
- Por ejemplo, en Denver, 1 525 m (5 000 pies
por arriba del nivel del mar), la presión
atmosférica está disminuida a 619 mm Hg y,
por ende, la PO2 está reducida a 619 × 0.21 =
130 mm Hg.
- En la cima del monte
Everest (a 8 845 m) la PO2
es de sólo 42 mm Hg.
- A medida que se desciende por debajo del nivel del
mar, como en el buceo con tanques de oxígeno, la
presión total aumenta una atmósfera por cada 10 m
(33 pies). Por ende, a 10 m, la presión es igual a 2 ×
760 = 1 520 mm Hg.
- A 20.1 m (66 pies) la
presión es igual a tres
atmósferas.
- El aire inspirado contiene
cantidades variables de
humedad.
- Empero, para el momento en que el aire ha
pasado hacia la zona respiratoria de los pulmones,
normalmente está saturado con vapor de agua
(tiene una humedad relativa de 100%).
- La capacidad del aire para contener vapor de
agua depende de su temperatura; puesto
que la temperatura de la zona respiratoria
es constante, 37 °C, su presión de vapor de
agua también lo es (47 mm Hg).
- El vapor de agua, al igual que los otros gases
constituyentes, contribuye con una presión parcial
a la presión atmosférica total.
- . La presión atmosférica total es constante (sólo
depende de la altura de la masa de aire), de modo
que el vapor de agua “diluye” la contribución de
otros gases a la presión total
- Patmósfera húmeda = PN2 + PO2 + PCO2 + PH2O
- Cuando se considera el efecto de la presión
del vapor de agua, la presión parcial de
oxígeno en el aire inspirado está
disminuida al nivel del mar
- PO2 (nivel del mar) = 0.21 (760 − 47) = 150 mm Hg
- Como resultado del intercambio de gases en los
alveolos, hay un incremento de la PCO2,
mientras que la PO2 del aire alveolar está más
disminuida, a alrededor de 105 mm Hg.
- Como resultado del intercambio de gases en los
alveolos, hay un incremento de la PCO2,
mientras que la PO2 del aire alveolar está más
disminuida, a alrededor de 105 mm Hg.
- PO2 (nivel del mar) = 0.21 (760 − 47) = 150 mm Hg
- Cuando se considera el efecto de la presión
del vapor de agua, la presión parcial de
oxígeno en el aire inspirado está
disminuida al nivel del mar
- Patmósfera húmeda = PN2 + PO2 + PCO2 + PH2O
- . La presión atmosférica total es constante (sólo
depende de la altura de la masa de aire), de modo
que el vapor de agua “diluye” la contribución de
otros gases a la presión total
- El vapor de agua, al igual que los otros gases
constituyentes, contribuye con una presión parcial
a la presión atmosférica total.
- La capacidad del aire para contener vapor de
agua depende de su temperatura; puesto
que la temperatura de la zona respiratoria
es constante, 37 °C, su presión de vapor de
agua también lo es (47 mm Hg).
- Empero, para el momento en que el aire ha
pasado hacia la zona respiratoria de los pulmones,
normalmente está saturado con vapor de agua
(tiene una humedad relativa de 100%).
- El aire inspirado contiene
cantidades variables de
humedad.
- A 20.1 m (66 pies) la
presión es igual a tres
atmósferas.
- A medida que se desciende por debajo del nivel del
mar, como en el buceo con tanques de oxígeno, la
presión total aumenta una atmósfera por cada 10 m
(33 pies). Por ende, a 10 m, la presión es igual a 2 ×
760 = 1 520 mm Hg.
- En la cima del monte
Everest (a 8 845 m) la PO2
es de sólo 42 mm Hg.
- Por ejemplo, en Denver, 1 525 m (5 000 pies
por arriba del nivel del mar), la presión
atmosférica está disminuida a 619 mm Hg y,
por ende, la PO2 está reducida a 619 × 0.21 =
130 mm Hg.
- Con la altitud creciente, la presión
atmosférica total y la presión parcial de
los gases constituyentes disminuyen
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