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Mind Map by Ruth Valle , updated more than 1 year ago
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Ácidos y Bases
- Las propiedades
ácido-básicas de los
compuestos órganicos
son importantes para su
funcionamiento en los
seres vivos
- Los ácidos en general son
substancias que reaccionan con los
metales liberando hidrogeno.
- Las bases tienen un sabor
amargo y reaccionan con los
metales formando
hidróxidos.
- Un ácido es una sustancia
capaz de ceder H+
mientras una base es capaz
de aceptarlo
- El agua cuenta con
propiedades de ácido y
base porque puede ceder y
aceptar protones.
- Ácidos y Bases
fuertes y débiles
- Ácido fuerte es
aquel que cede H+
con facilidad
- Ácido débil cede H+
con dificultad
- Base fuerte es
aquella que acepta
los H+ con facilidad
- Base débil acepta
con dificultad los
H+
- Ácido fuerte es
aquel que cede H+
con facilidad
- Grado de disociación
- Es modificado por el
grado de acidez.
- Una sustancia es ácido si su
acidez es baja y es base si
esta aumenta.
- Es modificado por el
grado de acidez.
- El PH es la concentración molar
de protones
- Teorías
Ácido Base
- Arrehenius
- AcidoSustancia que
forma Iones
hidrógeno, H+1, en
solución acuosa
- Base:Sustancia que forma Iones
hidroxilo,(OH)-1, en solución acuosa
- AcidoSustancia que
forma Iones
hidrógeno, H+1, en
solución acuosa
- Lewis
- Acido: Actúa como aceptor de un par de electrones en
una reacción para formar un enlace covalente
- Base:Actúa como donador de un par de electrones
en una reacción para formar un enlace covalente
- Acido: Actúa como aceptor de un par de electrones en
una reacción para formar un enlace covalente
- Arrehenius
- Potencial de Hidrógeno
- pH:Acidez o alcalinidad de una
solución que se expresa por el
logaritmo decimal del inverso de
la concentración de iones
Hidronio
- pOH:Acidez o alcalinidad de
una solución que se expresa
por el logaritmo decimal del
inverso de la concentración de
iones Hidroxi
- pH:Acidez o alcalinidad de una
solución que se expresa por el
logaritmo decimal del inverso de
la concentración de iones
Hidronio
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