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Mind Map by Anita Pantoja, updated more than 1 year ago
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EL PORQUE DE LAS
MARAVILLAS DEL AGUA
- Modelo cinético molecular de los líquidos.
- En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus
posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las
moléculas puedan independizarse.
- Propiedades de los líquidos
- FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene. VOLUMEN: No varía. COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles.
FUERZAS INTERMOLECULARES: En un líquido las fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se
encuentran igualadas.
- FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene. VOLUMEN: No varía. COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles.
FUERZAS INTERMOLECULARES: En un líquido las fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se
encuentran igualadas.
- Propiedades de los líquidos
- En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus
posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las
moléculas puedan independizarse.
- Propiedades del agua,
- Densidad
- es usada como patrón de densidades y volúmenes de otras
sustancias y/o compuestos. Una propiedad es que es muy estable, ya
que esta varía muy poco a los cambios de presión y temperatura.
- es usada como patrón de densidades y volúmenes de otras
sustancias y/o compuestos. Una propiedad es que es muy estable, ya
que esta varía muy poco a los cambios de presión y temperatura.
- Tensión superficial
- fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la
cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este
dentro de una mínima superficie.
- fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la
cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este
dentro de una mínima superficie.
- Puntos de fusión y ebullición
- ebullición
- produce el cambio de estado de una materia que
pasa de líquido a gaseoso. El punto de ebullición
del H2O es 100 grados centígrados.
- produce el cambio de estado de una materia que
pasa de líquido a gaseoso. El punto de ebullición
del H2O es 100 grados centígrados.
- fisión
- temperatura en la cual una materia
que se halla en estado sólido pasa
a su estado líquido. El punto de
fusión del H2O es 0 grados. (0°C –
273°K)
- temperatura en la cual una materia
que se halla en estado sólido pasa
a su estado líquido. El punto de
fusión del H2O es 0 grados. (0°C –
273°K)
- ebullición
- La capacidad calorífica
- se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en
1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Cuanto
mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la
cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura. Por
ejemplo, no es lo mismo calentar el agua de un vaso que el agua de
toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda
una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
- se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en
1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Cuanto
mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la
cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura. Por
ejemplo, no es lo mismo calentar el agua de un vaso que el agua de
toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda
una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
- CALORES LATENTES
- FISION
- calor necesario para
transformar una sustancia
de un sólido en su punto de
fusión a liquido . Calor de
fusión del agua es de 333J/g
- calor necesario para
transformar una sustancia
de un sólido en su punto de
fusión a liquido . Calor de
fusión del agua es de 333J/g
- Evaporación
- calor necesario para
transformar una sustancia
de un líquido en su punto
de ebullición a gas. Calor de
evaporación del agua es de
2256J/g.
- calor necesario para
transformar una sustancia
de un líquido en su punto
de ebullición a gas. Calor de
evaporación del agua es de
2256J/g.
- FISION
- Poder
disolvente
(polaridad)
- La división desigual de electrones hace que el agua sea una molécula
polar. El átomo de oxígeno atrae electrones un poco más fuerte que el de
hidrógeno. De modo que, aunque los electrones de cada átomo sean
atraídos tanto por el oxígeno como el hidrógeno, el oxígeno atrae un poco
más a los electrones. Esto significa que los electrones pasan un poco
más de tiempo en el extremo de oxígeno de la molécula. Esto hace que el
extremo del oxígeno de la molécula sea levemente negativo. Dado que los
electrones no se encuentran tan cerca del extremo del hidrógeno, ese
extremo es ligeramente positivo. Cuando una molécula unida
covalentemente tiene más electrones en un área que en otra, se
denomina molécula polar.
- La división desigual de electrones hace que el agua sea una molécula
polar. El átomo de oxígeno atrae electrones un poco más fuerte que el de
hidrógeno. De modo que, aunque los electrones de cada átomo sean
atraídos tanto por el oxígeno como el hidrógeno, el oxígeno atrae un poco
más a los electrones. Esto significa que los electrones pasan un poco
más de tiempo en el extremo de oxígeno de la molécula. Esto hace que el
extremo del oxígeno de la molécula sea levemente negativo. Dado que los
electrones no se encuentran tan cerca del extremo del hidrógeno, ese
extremo es ligeramente positivo. Cuando una molécula unida
covalentemente tiene más electrones en un área que en otra, se
denomina molécula polar.
- Viscosidad.
- medida de la resistencia al
desplazamiento de un fluido cuando
existe diferente presión,
- medida de la resistencia al
desplazamiento de un fluido cuando
existe diferente presión,
- Fluidez.
- Característica de los líquidos que les
da la habilidad de poder pasar por
cualquier orificio por más pequeño
que sea. La fluidez es contraria a la
viscosidad, esto quiere decir que a
mayor temperatura aumenta la
fluidez de un líquido.
- Característica de los líquidos que les
da la habilidad de poder pasar por
cualquier orificio por más pequeño
que sea. La fluidez es contraria a la
viscosidad, esto quiere decir que a
mayor temperatura aumenta la
fluidez de un líquido.
- Cohesión
- fuerza de atracción
entre moléculas
iguales
- fuerza de atracción
entre moléculas
iguales
- Adhesión:
- fuerza de
atracción entre
moléculas
diferentes.
- fuerza de
atracción entre
moléculas
diferentes.
- Capilaridad
- facilidad que tienen los líquidos
para subir por tubos de
diámetros pequeñísimos
(capilares) donde la fuerza de
cohesión es superada por la
fuerza de adhesión para la gran
lluvia.
- facilidad que tienen los líquidos
para subir por tubos de
diámetros pequeñísimos
(capilares) donde la fuerza de
cohesión es superada por la
fuerza de adhesión para la gran
lluvia.
- Densidad
- COmposición del agua
- El agua esta formada por dos átomos de
hidrogeno (h) y un átomo de oxigeno (O)
unidos mediante sendos enlaces covalentes,
de manera que la molecula tiene una forma
triangular plana.
- Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno no están
separados entre si aproximadamente 0,96 Angstroms (más
o menos un nanómetro) y el angulo que forman sus líneas
de enlace es de unos 104,45 grados.
- Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno no están
separados entre si aproximadamente 0,96 Angstroms (más
o menos un nanómetro) y el angulo que forman sus líneas
de enlace es de unos 104,45 grados.
- Electrolisis y Sintesis
- La electrolisis consiste en la composición mediante una
corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas
electrolitos. La palabra electrolisis procede de dos
radicales, electro que hace referencia a la electricidad y
lisis que quiere decir ruptura
- La sintesis se basa en el análisis retrocintetico,
aportado por el químico Elias Jameas sencillas
- La electrolisis consiste en la composición mediante una
corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas
electrolitos. La palabra electrolisis procede de dos
radicales, electro que hace referencia a la electricidad y
lisis que quiere decir ruptura
- El agua esta formada por dos átomos de
hidrogeno (h) y un átomo de oxigeno (O)
unidos mediante sendos enlaces covalentes,
de manera que la molecula tiene una forma
triangular plana.
- Estructura molecular del agua
- Enlaces covalentes
- Los enlaces covalentes se producen por compartición de electrones entre
dos o mas átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe
electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los
átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno
o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital
molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos
gaseosos no metales.
- Los enlaces covalentes se producen por compartición de electrones entre
dos o mas átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe
electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los
átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno
o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital
molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos
gaseosos no metales.
- H2O
- La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos
a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo
entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los
electrones de cada enlace.
- El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total
neutra. Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias
moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la
carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción
electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de
hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
- También la Molécula del agua se le considera polar por que tiene 2
zonas de distinta carga 1 positiva por parte del Hidrógeno y otra
negativa por el oxígeno.
- También la Molécula del agua se le considera polar por que tiene 2
zonas de distinta carga 1 positiva por parte del Hidrógeno y otra
negativa por el oxígeno.
- El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total
neutra. Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias
moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la
carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción
electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de
hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
- La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos
a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo
entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los
electrones de cada enlace.
- Molecula polar
- La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la
separación de las cargas eléctricas en la misma. l formarse una
molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse
hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una
densidad de cargadesigual entre los núcleos que forman el enlace (se
forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la
diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan
- La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la
separación de las cargas eléctricas en la misma. l formarse una
molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse
hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una
densidad de cargadesigual entre los núcleos que forman el enlace (se
forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la
diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan
- Puentes de
hidrógeno
- Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno
localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno
está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno o
Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada
electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones,
hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los
electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
- de hay que
- de hay que
- Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno
localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno
está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno o
Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada
electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones,
hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los
electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
- Enlaces covalentes
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