21867857
Description
Mind Map by Gaby Sam Vargas, updated more than 1 year ago
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Created by Gaby Sam Vargas
over 4 years ago
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Fluidos (GASES) 2
- LEY DE DALTON
- J. Dalton fue un químico británico que
desarrollo la Teoría Atómica a partir del
estudio de las propiedades físicas del aire
atmosférico y de otras gases. En 1803
cuando se hallaba realizando este estudio
descubrió la Ley de las Presiones Parciales
de los gases mezclados. La presión total
ejercida sobre la mezcla de un gas es igual a
la suma de las presiones parciales que
ejerce cada uno de los gases por separados
si estuviera ocupado el volumen de la
mezcla. Pt=P1+P2+P3+P4
- J. Dalton fue un químico británico que
desarrollo la Teoría Atómica a partir del
estudio de las propiedades físicas del aire
atmosférico y de otras gases. En 1803
cuando se hallaba realizando este estudio
descubrió la Ley de las Presiones Parciales
de los gases mezclados. La presión total
ejercida sobre la mezcla de un gas es igual a
la suma de las presiones parciales que
ejerce cada uno de los gases por separados
si estuviera ocupado el volumen de la
mezcla. Pt=P1+P2+P3+P4
- ECUACIONES DE ESTADO: VAN DER WAALS
- (P+an2/v2) (v-nb=nRT)
- (P+an2/v2) (v-nb=nRT)
- LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
- El volmen de una masa
gaseosa es inversamente
proporcional a la presión
que es sometido, y
directamente proporcional
a la temperatura absoluta
y esta condición es una
constante
- Existe una constante de
proporcionalidad para los gases
que se designa como (R)
- Existe una constante de
proporcionalidad para los gases
que se designa como (R)
- El volmen de una masa
gaseosa es inversamente
proporcional a la presión
que es sometido, y
directamente proporcional
a la temperatura absoluta
y esta condición es una
constante
- LEY DE AVOGADRO
- Gay-Lussac estableció una ley
que afirma que cuando
reaccionan dos o más grases
bajo las mismas condiciones de
presión y temperatura, sus
volúmenes siempre estan en
relaciones de números enteros
pequeño. A partir de este
concepto el químico italiano
Amadeo Avogadro, propuso una
explicación a esta ley conocida
como Principio o Hipótesis de
Avogadro. k=v/m Para dos
estados= v1/n1=v2/n2
- Gay-Lussac estableció una ley
que afirma que cuando
reaccionan dos o más grases
bajo las mismas condiciones de
presión y temperatura, sus
volúmenes siempre estan en
relaciones de números enteros
pequeño. A partir de este
concepto el químico italiano
Amadeo Avogadro, propuso una
explicación a esta ley conocida
como Principio o Hipótesis de
Avogadro. k=v/m Para dos
estados= v1/n1=v2/n2
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