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Description
Mind Map by Consuelo Martínez, updated more than 1 year ago
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Created by Consuelo Martínez
over 4 years ago
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Estructura de la materia
- Nomenclatura
- Tipos de nomenclatura
- Son las reglas
que
diferencian los
compuestos
orgánicos e
inorgánicos a
la hora de ser
nombrados.
- Tipos de nomenclatura
- Enlaces químicos
- fusión de átomos y
moléculas para formar
compuestos químicos
más grandes y complejos
dotados de estabilidad.
- Tipos de enlaces
- Covalente
- se establece entre dos
átomos cuando estos
comparten electrones.
- Enlace covalente polar
- Enlace covalente no polar
- se establece entre dos
átomos cuando estos
comparten electrones.
- Metálico
- se produce únicamente
entre los átomos de un
mismo elemento metálico.
- se produce únicamente
entre los átomos de un
mismo elemento metálico.
- Iónico
- transferencia de
electrones entre un metal
y un no metal
- transferencia de
electrones entre un metal
y un no metal
- Ejemplos enlace químico
- Covalente
- Tipos de enlaces
- fusión de átomos y
moléculas para formar
compuestos químicos
más grandes y complejos
dotados de estabilidad.
- Tabla Periódica
- Figuran todos
los elementos
químicos
conocidos por
la humanidad.
- Número de protones de sus átomos, y
tomando en cuenta también la
configuración de sus electrones y las
propiedades químicas específicas que
presentan.
- Número de protones de sus átomos, y
tomando en cuenta también la
configuración de sus electrones y las
propiedades químicas específicas que
presentan.
- Siete filas (horizontales)
denominadas periodos y
en 18 columnas (verticales)
llamadas grupos o familias.
- Figuran todos
los elementos
químicos
conocidos por
la humanidad.
- Configuración Electrónica
- Descripción de la ubicación de los
electrones en los distintos niveles
(con sub-niveles y orbitales) de un
determinado átomo.
- Modelo atómico de
Schrödinger o
modelo de la
mecánica cuántica
- Número
cuántico
principal (n):
puede tomar
valores enteros
(1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
- Número cuántico
secundario (l): Los niveles
de energía, identificados
con el número cuántico
principal (n) , poseen
sub-niveles, los cuales se
asocian, además, a la
forma del orbital, y son
identificados por el
número cuántico
secundario (l) .
- Modelo atómico de
Schrödinger o
modelo de la
mecánica cuántica
- Escribir los niveles de energía
atómicos (del 1 al 7) y los
correspondientes sub-niveles a su
lado. Luego se trazan líneas diagonales
desde arriba hacia abajo.
- Descripción de la ubicación de los
electrones en los distintos niveles
(con sub-niveles y orbitales) de un
determinado átomo.
- Átomo
- Estructura en la
cual se organiza la
materia en el
mundo físico o en
la naturaleza
- Se divide en dos partes
- Núcleo
- El núcleo, a su vez, está
formado por neutrones
(con carga neutra) y
protones (con carga
positiva)
- El núcleo, a su vez, está
formado por neutrones
(con carga neutra) y
protones (con carga
positiva)
- Corteza
- Está formada
únicamente por
electrones (con
carga negativa).
- Está formada
únicamente por
electrones (con
carga negativa).
- Núcleo
- Estructura en la
cual se organiza la
materia en el
mundo físico o en
la naturaleza
- Fuerzas intermoleculares
- Interacciones que
mantienen unidas
las moléculas. Se
trata de fuerzas
electrostáticas.
- Fuerzas de Van der Waals
- Fuerzas dipolo-dipolo
- Fuerzas de
atracción entre
moléculas
polares
- Fuerzas de
atracción entre
moléculas
polares
- Fuerzas de dispersión de
London
- Se da entre moléculas apolares.
Al acercase dos moléculas se
origina una distorsión de las
nubes electrónicas de ambas,
generándose en ellas, dipolos
inducidos transitorios
- Se da entre moléculas apolares.
Al acercase dos moléculas se
origina una distorsión de las
nubes electrónicas de ambas,
generándose en ellas, dipolos
inducidos transitorios
- Fuerzas
dipolo-dipolo
inducido
- Se generan cuando se
acerca un ión o un
dipolo a una molécula
apolar, generando ,
una distorsión de su
nube electrónica,
originando un dipolo
temporal inducido
- Se generan cuando se
acerca un ión o un
dipolo a una molécula
apolar, generando ,
una distorsión de su
nube electrónica,
originando un dipolo
temporal inducido
- Fuerzas dipolo-dipolo
- Fuerzas de Van der Waals
- Interacciones que
mantienen unidas
las moléculas. Se
trata de fuerzas
electrostáticas.
- Elementos
- Tipo de materia
constituida por
átomos de la misma
clase
- se pueden dividir en dos grandes grupos
- Metales
- Elementos químicos
caracterizados por ser
buenos conductores del
calor y la electricidad.
- Elementos químicos
caracterizados por ser
buenos conductores del
calor y la electricidad.
- No metales
- Son elementos químicos que
no son buenos conductores
de la corriente eléctrica y el
calor.
- Son elementos químicos que
no son buenos conductores
de la corriente eléctrica y el
calor.
- Metales
- Tipo de materia
constituida por
átomos de la misma
clase
- Compuestos
- Sustancia formada
por la combinación
química de dos o
más elementos
distintos de la
tabla periódica
- Presentan un conjunto estable
de propiedades físicas y
químicas.
- Orgánicos
- Tienen el carbono como
elemento base, en torno
al cual se estructuran los
demás.
- Tienen el carbono como
elemento base, en torno
al cual se estructuran los
demás.
- Inorgánicos
- Aquellos que nada tienen que ver con
la vida, y que se agrupan entre sí de
distintas formas de acuerdo a sus
propiedades fundamentales en la
naturaleza.
- Aquellos que nada tienen que ver con
la vida, y que se agrupan entre sí de
distintas formas de acuerdo a sus
propiedades fundamentales en la
naturaleza.
- Sustancia formada
por la combinación
química de dos o
más elementos
distintos de la
tabla periódica
- Mezclas
- Compuesto de dos o
más materiales que
están unidos pero no
combinados de forma
química.
- Cuando mezclan
elementos diferentes:
- Aleaciones,
Soluciones,
Suspensiones
y
Coloides
- Aleaciones,
Soluciones,
Suspensiones
y
Coloides
- Componentes de una
mezcla:
- Sólidos , Líquidos Y
Gaseosos
- Sólidos , Líquidos Y
Gaseosos
- Mezclas pueden ser de dos tipos:
- Homogéneas
- Heterogéneas
- Homogéneas
- Compuesto de dos o
más materiales que
están unidos pero no
combinados de forma
química.
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