Espectroscopia

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Profe este es el mapa de espectroscopía
andres santander
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Espectroscopia
  1. Interaccion de radiacion electromagnetica con atomos
    1. Espectroscopia UV-VIS
      1. Longitudes alrededor de 10 nm a 700nm
        1. El atomo absorbe un foton UV o de luz visible
          1. El electron hace una transicion de nivel
            1. La energia absorbida debe ser igual o mayor a al diferencia de energia entre los niveles
              1. Emite un foton
                1. Con energia equivalente a la diferencia de energia entre los niveles
                2. A mayor energia de transicion mayor energia absorbe o emite
                  1. Las trancisiones de los electrones de elementos son unicas
                    1. Asi al ver el color emitidose pueden identificar elementos basados en su espectro de emision
                        1. Nosotros vemos la mezcla de las longitudes de onda
                          1. Esto son las longitudes de onda emitida por ciertos elementos
                        2. Huella digital
                  2. Espectroscopia infraroja
                    1. No genera suficiente energia para excitar eletrones
                      1. Produce energia IR
                        1. Hace vibrar los enlaces quimicos de los elementos
                        2. Se da un espectro
                            1. Donde el eje vertical representa la transmitancia o absorbacia
                              1. Donde el eje vertical representa el numero de onda
                                1. Proporcional a la longitud de onda
                                2. Muestra el espectro de absorcion IR de una particula
                                  1. Se usa para ver los tipos de enllaces quimicos presentes en la molecula
                                    1. IR lejano 50000 - 10000 nm
                                      1. IR mediano 2500 - 5000 nm
                                        1. IR cercano 780 - 2500 nm
                                    2. Se usa para la identificaion de compuestos organicos e inorganicos
                                      1. Se usan principalmente fotometros
                                    3. Ley de Beer-Lambert
                                      1. Se usa para determinar la concentracion de soluciones que tienen compuestos coloreados
                                        1. Se usa un espectrofotometro para medir la absorbancia de la solucion
                                          1. Se mide del 0 al 1
                                            1. 0 significa que la luz pasa totalmente por la solucion
                                              1. 1 significa que la luz no pasa por la solucion
                                                1. Mas oscuro=Mas luz absorbida
                                              2. La absorbancia se relaciona con la concentración de la especie coloreada en la solución
                                                1. Por la ley de Beer-Lambert
                                                  1. A=elc
                                                    1. A=absorbancia
                                                      1. e= es la constante molar de absortividad (M −1 cm −1)
                                                        1. l=s la longitud que debe atravesar la luz en el contenedor en cm
                                                          1. c=es la concentración molar del absorbente (mol/l)
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