Ligações Químicas

Interâtomicas
1. Entre Átomos
2. Ametal+Ametal
  1. Covalente
    1. Compartilhamento de elétrons
    2. Geometria Molecular
      1. Presença De Polaridade ?
        Sim
        Número De Átomos
        3
        Angular
        4
        Piramidal
        Modelo Molecular
        Não
        Número De Átomos
        2
        Linear
        3
        Linear
        4
        Trigonal Plana
        5
        Tetraédrica
        Modelo Molecular
    3. Baixos pontos de fusão e ebulição
    4. Péssimos condutores de calor e eletricidade
    5. Se encontram no estado gasoso ou liquido
    6. Polar ou Apolar
3. Metal+Metal
  1. Metálica
    1. Mar de elétron
      1. Aglomerado de elétrons livres que formam a liga metálica, que mantêm os átomos unidos
    2. Sólidos em Temperatura Ambiente
    3. Transferência de calor e eletricidade quando sólidos
    4. Altamente maleáveis
    5. Alto ponto de fusão e ebulição
4. Ametal+Metal
  1. Iônica
    1. Forma íons
    2. Sólidos em Temperatura Ambiente
    3. Atração entre cargas opostas
    4. Alto ponto de fusão e ebulição
    5. Transferência de calor e eletricidade quando dissolvidos em água
    6. Transferência de elétrons
    7. Polar
Intermoleculares
1. Dipolo Induzido
  1. Entre moléculas apolares
  2. Ocorre formação de um polo momentâneo
  3. São interações de baixa intensidade
2. Dipolo Permanente
  1. Entre moléculas polares
  2. Atrações entre cargas parciais positivas e negativas entre moléculas
  3. São interações de intensidade intermediária
3. Ligação de Hidrogênio
  1. Entre moléculas muito polares (H - F, O, N)
    1. Atrações entre cargas parciais positivas e negativas entre moléculas
      1. São interações muito intensas
  2. Semelhante ao dipolo permanente porém muito mais intenso
4. Entre Moléculas
5. Em relação aos pontos de fusão e ebulição
  1. Dipolo Induzido < Dipolo Permanente < Ligação de Hidrogênio

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