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Description
Composición porcentual y fórmula
empírica.
- Composición porcentual.
- Los elementos se encuentran en una
cantidad porcentual dada.
- Mediante la formula química, es
posible saber el porcentaje de
masa.
- Ejemplo:
- SO2: 1 átomo de azufre, 2 de oxígeno.
- Masa atómica del S=32.1
- %S=masa S/masa SO2 *100
- Masa del O2= 16*2=32
- Suma Total=64.1
- %O=masaO/masa SO2
- Suma Total=64.1
- Masa atómica del S=32.1
- SO2: 1 átomo de azufre, 2 de oxígeno.
- Ejemplo:
- Mediante la formula química, es
posible saber el porcentaje de
masa.
- Los elementos se encuentran en una
cantidad porcentual dada.
- Fórmula empírica.
- Mediante calculo elementales y la composición
porcentual podemos determinar la composición
porcentual
- Ejemplo:
- Muestra de: 27.3% de C y 72.7 de O
- C
- Moles de C=27.3* 1 mol de C/12=2.28
- 2.28/2.28= 1 C
- CO2
- CO2
- 2.28/2.28= 1 C
- Moles de C=27.3* 1 mol de C/12=2.28
- O
- Moles de O= 72.7*1 mol de O/15.9=4.54
- 4.54/2.28=2
O
- CO2
Annotations:
- CO2
- CO2
- 4.54/2.28=2
O
- Moles de O= 72.7*1 mol de O/15.9=4.54
- C
- Muestra de: 27.3% de C y 72.7 de O
- Ejemplo:
- Mediante calculo elementales y la composición
porcentual podemos determinar la composición
porcentual
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