23211970
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Mind Map by Anne Cárdenas, updated more than 1 year ago
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Cinética Química
- La Cinética Química estudia los cambios en la concentración de
reactivos y productos, que se dan durante el desarrollo de las
reacciones químicas y su relación con el tiempo
- Reacción Química
- es todo proceso termodinámico en el cual dos o
más reactivos, se transforman, cambiando su
estructura molecular y sus enlaces, en productos
- es todo proceso termodinámico en el cual dos o
más reactivos, se transforman, cambiando su
estructura molecular y sus enlaces, en productos
- velocidad de reacción
- la cantidad de sustancia que se transforma en una
determinada reacción por unidad de volumen y
tiempo
- depende de
- Concentración
- “La velocidad de una reacción química
es proporcional a la concentración de
los reactivos”
- v = k [Reactivos^N
- v = k [Reactivos^N
- “La velocidad de una reacción química
es proporcional a la concentración de
los reactivos”
- Temperatura
- La temperatura es una medida de la energía
cinética molecular promedio de un sistema
- La temperatura es una medida de la energía
cinética molecular promedio de un sistema
- presencia de un catalizador
- Ordenes de reacción
- Orden 0
- la velocidad de la reacción es
independiente de la concentración
de reactivo y se mantiene constante
- la velocidad de la reacción es
independiente de la concentración
de reactivo y se mantiene constante
- orden 1
- cuando aumenta la concentración de reactivo, la
velocidad de la reacción aumenta en la misma
proporción:
- cuando aumenta la concentración de reactivo, la
velocidad de la reacción aumenta en la misma
proporción:
- orden 2
- su velocidad depende de la
concentración de dos reactivos o del
cuadrado de la concentración de un
solo reactivo
- su velocidad depende de la
concentración de dos reactivos o del
cuadrado de la concentración de un
solo reactivo
- Orden 0
- Concentración
- ecuación de Arrhenius
- La relación entre la velocidad
y la temperatura de las
reacciones químicas
- La relación entre la velocidad
y la temperatura de las
reacciones químicas
- la cantidad de sustancia que se transforma en una
determinada reacción por unidad de volumen y
tiempo
- mecanismo de reacción
- postulado teórico que intenta explicar cuáles son
las reacciónes elementales e intermediarios que
suceden en una reacción química
- postulado teórico que intenta explicar cuáles son
las reacciónes elementales e intermediarios que
suceden en una reacción química
- Energía de Activación
- Es la energía necesaria para
que los reactivos alcancen el
estado activado intermedio
- Es la energía necesaria para
que los reactivos alcancen el
estado activado intermedio
- Catalizadores
- Los catalizadores son substancias que
aceleran las reacciones químicas,
participando en ellas pero sin consumirse
- Actúan a
concentraciones
bajas
- no se modifican ni
consumen durante
la reacción
- No cambian el
equilibrio de
las reacciones
- No modifican las propiedades
termodinámicas de las reacciones,
solamente la velocidad con que se
alcanza el equilibrio
- Cambian el mecanismo de las
reacciones, estabilizando los
estados intermedios de alta
energía
- Disminuye la
energía de
activación
- clasificación
- Inorganicos
- Orgánicos
(enzimas)
- Funciones
- Catálisis
- dirección
- Control
- Acoplamiento
- Catálisis
- Composición
- Holoenzima
- Cofactores
- De naturaleza
inorgánica
- De naturaleza
inorgánica
- Coenzimas
- Compuestos
orgánicos
- Compuestos
orgánicos
- Grupos Prostéticos
- Se denomina así a los Cofactores
o Coenzimas que se unen con
fuerza a su enzima
- Se denomina así a los Cofactores
o Coenzimas que se unen con
fuerza a su enzima
- enzimas conjugadas que tiene
actividad catalítica alta porque están
unidas a su coenzima o cofactor
- Cofactores
- Apoenzima
- Es la parte proteínica de una enzima
conjugada, cuando no se encuentra
presente el cofactor o coenzima necesarios
- Es la parte proteínica de una enzima
conjugada, cuando no se encuentra
presente el cofactor o coenzima necesarios
- Holoenzima
- Funciones
- Inorganicos
- Los catalizadores son substancias que
aceleran las reacciones químicas,
participando en ellas pero sin consumirse
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