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Lei de Hess
Description
Mind Map on Lei de Hess, created by Murilo Vitorazzo on 26/06/2020.
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quimica
2º ano
Mind Map by
Murilo Vitorazzo
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Created by
mouldybiscuit
over 9 years ago
Copied by
Laiany De Souza Marques
over 4 years ago
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Murilo Vitorazzo
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Resource summary
Lei de Hess
A lei de Hess foi proposta em 1840
A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos
Isto é chamado função de estado.
A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante
o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada
ΔHneta = ΣΔHr.
A lei de Hess permite determinar o ΔH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática
A maioria dos ΔH de formação
através dos ΔH de outras reações que ocorrem na prática
Entalpia de formação,
se convencionou adotar o valor da entalpia igual a zero para as substâncias simples no estado padrão
ΔH = HProdutos – HReagentes
A Lei de Hess pode ser calculada como uma equação matemática
Inverter a reação química
O sinal do ΔH também deve ser invertido
Dividir a equação
ΔH também deve ser dividido
Multiplicar a equação
O valor do ΔH também deve ser multiplicado
Permite calcular
ΔH = ΔH1 + ΔH2
calcular através da soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias. Independente do número e tipo das reações
ΔH = Hf – Hi
subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação):
A variação de entalpia
Quantidade de energia presente nas substâncias após sofrerem reações químicas
Não é possível medir a entalpia em si, mas sim a sua variação
Entalpia de ligação
é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol
considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.
N throws himself to save E
Entalpia de Combustão
Por exemplo, quando ocorre a queima de algum composto
calculamos a variação da entalpia de combustão (∆Hcombustão).
entalpia-padrão, simbolizada por ∆HO
combustão pode ocorrer de forma completa ou incompleta
Combustão completa do metano, CH4(g)
Combustão completa do etanol, C2H6O(l)
Se a reação endotérmica absorve energia
sso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial).
se a reação exotérmica libera energia
se a reação exotérmica libera energia
isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto
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