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Description
Mind Map by vanessita lad, updated more than 1 year ago
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Created by vanessita lad
over 4 years ago
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Fuerzas Intermoleculares
- Una molécula es la
partícula más pequeña
que presenta todas las
propiedades tanto
químicas como físicas
de una sustancia o
elemento
- Se encuentra
formada por
2 o más
átomos
- Los átomos
pueden ser
iguales en
una molécula
- O también
pueden ser
distintos.
- O también
pueden ser
distintos.
- Se encuentra
formada por
2 o más
átomos
- La presencia de
los diferentes
estados de la
materia
- Condensados
- Gaseosos
- Todos estos
estados comprueban
la existencia de LAS
FUERZAS
INTERMOLECULARES
- Todos estos
estados comprueban
la existencia de LAS
FUERZAS
INTERMOLECULARES
- Líquidos
- En estas fases las
moléculas que
caracterizan la
sustancia, se atraen
con mayor o menor
intensidad
- En estas fases las
moléculas que
caracterizan la
sustancia, se atraen
con mayor o menor
intensidad
- Sólidos
- Condensados
- Son las que se
producen entre la
unidad más pequeña
que caracteriza la
sustancia,
generalmente
moléculas
- Son las
responsables de
las propiedades
macroscópicas
de esa
sustancia
- Punto de
fusión
- Ebullición
- Solubilidad
- Densidad
- Entre otros
- Punto de
fusión
- Son las
responsables de
las propiedades
macroscópicas
de esa
sustancia
- Excepciones
- Gases
nobles
- Las fuerzas entre
átomos no forman
moléculas sino que son
responsables de las
propiedades
macroscópicas de los
gases nobles
- Las fuerzas entre
átomos no forman
moléculas sino que son
responsables de las
propiedades
macroscópicas de los
gases nobles
- Sólidos
iónicos
- Se forman redes
cristalinas con
cationes y aniones
que interaccionan
más allá de sus
primeros vecinos
(Fuerzas Interiónicas)
- Se forman redes
cristalinas con
cationes y aniones
que interaccionan
más allá de sus
primeros vecinos
(Fuerzas Interiónicas)
- Gases
nobles
- Existen 3 tipos de
fuerzas de
atracción entre
moléculas
- 1. Fuerzas de
dispersión de
London.
- -Moléculas
polares:
- CH3
- HCL
- CH3
- -Moléculas
apolares:
- N2
- O2
- Ag
- N2
- -Moléculas
polares:
- 2. Fuerza
Dipolo-Dipolo:
- Se presenta en
elementos
únicamente
polares
- Ejemplo:
- HCL (ácido clorhídrico)
--> molécula polar
- Todos los elementos
que esten combinados
con un halógeno del
grupo VIIA, son polares
y presentan este tipo
de fuerzas
- HCL (ácido clorhídrico)
--> molécula polar
- Se presenta en
elementos
únicamente
polares
- 3. Fuerza de
Puente de
Hidrógeno (enlace
de hidrógeno)
- Es la fuerza más
fuerte, la
presentan las
moléculas polares
- Únicamente los
átomos que se
combinan con el
hidrógeno (H) con
un elemento como
el:
- Fósforo
(F)
- Oxígeno
(O)
- Nitrógeno
(N)
- Fósforo
(F)
- Es la fuerza más
fuerte, la
presentan las
moléculas polares
- 1. Fuerzas de
dispersión de
London.
- Puentes de
Hidrógeno
- Los enlaces por
puente de hidrógeno
tiene lugar cuando un
átomo de hidrógeno
se enlazan con otro
fuertemente
electronegativo como:
- Nitrógeno
- Oxígeno
- Flúor
- Nitrógeno
- Esto le deja
una leve carga
electropositiva
parcial
- Lo suficiente como
para reaccionar
nuevamente con
otros fuertemente
electronegativo
- Nitrógeno
- Oxígeno
- Fósforo
- Nitrógeno
- Lo suficiente como
para reaccionar
nuevamente con
otros fuertemente
electronegativo
- Este tipo de enlaces
serán más fuertes
mientras más
electronegativo sea el
átomo enlazado con
hidrógeno
- London
- Moléculas
Polares
- Moléculas
Apolares
- Moléculas
Polares
- Dipolo-Dipolo
- Moléculas
polares
- Moléculas
polares
- Puentes de
Hidrógeno
- Moléculas
con H
- (F)
- (O)
- (N)
- (F)
- Moléculas
con H
- London
- Los enlaces por
puente de hidrógeno
tiene lugar cuando un
átomo de hidrógeno
se enlazan con otro
fuertemente
electronegativo como:
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