Funções inorgânicas_5_Trabalho6080321

Ácidos
1. São classificados conforme
  1. Força
    1. Pode ser
      1. Fraco
        Ex: HClO
      2. Moderado
        Ex: HF
      3. Forte
        Ex: HCl
  2. Ter ou não oxigênio
    1. Hidrácidos(não tem O₂)
      1. Fortes
        Ex: HCl, HBr, HI
      2. Fracos
        Ex: H₂S, HCN
      3. Moderado
        Ex: HF
    2. Oxiácidos(tem O₂)
      1. Fortes
        Ex: H₂SO₄
      2. Fraco
        Ex: H₂CO₃
      3. Moderado
        Ex: HNO₂
  3. Número de H+
    1. Mono
    2. Di
    3. Tri
    4. Tetra
3. São compostos covalentes que em água ionizam, gerando o H₃O+
Bases
1. Sais
  1. Neutralização total
    1. Ocorre quando a quantidade de H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de OH- liberados pela base
      1. Ex: 2 HNO₃ + Mg(OH)₂ → 2 H₂O + Mg(NO₃)₂
  2. Neutralização parcial
    1. A neutralização parcial pode se dar de duas formas:
      1. Com formação de um sal com caráter ácido:
        Ex: H₃PO₄ + NaOH → H₂O + NaH₂PO₄
      2. Com formação de um sal com caráter básico
        Ex: HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + Mg(OH)Cl
  3. Dissociam liberando um cátion de uma base e um ânion de um ácido
2. Solubilidade
  1. Solúveis
  2. Parcialmente solúveis
  3. Parcialmente insolúveis
3. Nº de OH-
  1. Mono
    1. Ex: NaOH
  2. Di
    1. Ex: Mg(OH)₂
  3. Tri
    1. Ex: Fe(OH)₃
  4. Tetra
    1. Ex: Mn(OH)₄
4. Força
  1. Fraca
    1. Ex: KOH
  2. Forte
    1. Ex: Fe(OH)₃
5. São compostos iônicos que dissociam, liberando o OH-
Óxidos
1. São compostos binários cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio
  1. Iônicos
    1. Ex: CaO, MgO e outros
  2. Covalentes
    1. Ex: CO₂, NO₂ e outros

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