Massa do PRÓTON = Massa do NÊUTRON > Massa do ELÉTRON;
Íon: Adquire carga;
Ânion: Íon negativo (tem mais elétrons);
Cátion: Íon positivo;
Isótopos: Mesmo elemento, mesmo
número de prótons, nêutrons diferentes;
Isóbaros: Mesmo número de massa, prótons diferentes;
Isótonos: Mesmo número de nêutrons,
número de massa e prótons diferentes;
Dimitri
Mendeleiev
Criou a tabela
periódica;
Colunas =
Famílias;
Horizontal =
Períodos;
Lavoisier
Na
natureza
nada se
cria, nada
se perde,
tudo se
transforma;
Densidade
É a
relação
entre a
massa de
uma
substância
e seu
volume.
Ex.: 1 kg de
algodão e
1 kg de
chumbo é
apenas no
volume
(chumbo é
obtido em
um volume
muito
menor);
Associação
Os
elementos
químicos tem
vários
propósitos,
entre elas a
capacidade
de
associar-se a
ele mesmo ou
a outro
elemento para
formar
diferentes
substâncias
simples;
Temperatura
Para
reconhecer uma
ou outra é por
meio do seu
ponto de fusão,
ebulição ou
densidade;
As características que
determinam cada
substância são as
temperaturas em que
seus estados físicos são
alterados e a relação
existente entre sua
massa e o volume
ocupado, já que a
densidade é formada
pela fórmula:
Ligação
Química
Covalente
Não envolve metais -
São baseadas no
compartilhamento
(ocorre quando
ambos os elementos
envolvidos
necessitam do
mesmo número de
elétrons para sua
estabilização);
Metálica
Só envolve metais;
Iônica
Ocorre entre um
metal e outro
elemento que não
seja;
Existem muitas
substâncias que são
formadas a partir da
ligação química entre 2 ou
+ elementos;
Esses elementos se unem pela
atração entre seus núcleos e
elétrons, com essa união eles
buscam a estabilidade;
Polaridade
dos Átomos
Moléculas também
podem ter polaridades;
Isso ocorre quando há
acúmulo de cargas em
uma região por causa de
uma propriedade dos
elementos químicos - a
eletronegatividade
(capacidade de atração
dos elétrons - a qual
segue uma ordem lógica
e decrescente);
Ligações
Intermoleculares
São
determinantes
para a
temperatura de
ebulição das
substâncias,
quanto mais
intensa a força
maior o ponto de
ebulição assim
como ocorre com
o tamanho da
molécula;
N° de Mol
Utilizada para
quantificar a matéria,
pode corresponder a
6 x 10²³ moléculas,
átomos, partículas,
variando de acordo
com o contexto;
Exemplo:
Oxigênio tem
massa molar
igual a 16
g/mol, então o
mol desse
átomo pesa
16 g;
6 x 10 ²³ porque é
a constante de
avogadro -
corresponde a 1
mol de entidades
elementares que
podem ser
moléculas,
átomos, íons, etc;