La normalización de disoluciones se realiza para
conocer la concentración real de una disolución
REACCIONES MOL A MOL
PROCEDIMIENTO
1. Elegiremos la sustancia a Normalizar y el
patron primario al que lo enfrentaremos.
2. Elegir el numero de mL que queremos
gastar de sustancia valorante.
3. Calcularemos los gramos de
patrón primario que debemos pesar.
Queremos hallar el nº moles de la
sustancia a valorar, para calcular los
gramos de patron primario necesarios en
el volumen que queremos gastar.
Cuándo tenemos el numero de moles de sustancia
a valorar, calculamos los gramos ya que el nº moles
de una sustancia es igual al nº moles de la otra, por
lo que aplicamos la siguiente formula.
De esta forma obtenemos los gramos de
soluto necesarios, despejando la masa.
4. Pesar los gramos en una balanza analitica con la maxima
precisión prosible y anotar la masa de soluto pesado reales.
5. Llevar los gramos de soluto a una solución precisa de H2O. Realizar un
blanco o testigo también añadiendo los aditivos necesarios sin el soluto.
6. Realizar valoración (Blanco y Muestra) y anotar
el volumen de solución valoradora gastados.
Restamos los mL gastados en el blanco a los
mL gastados en la muestra (Muestra - Blanco)
y utilizamos ese valor resultante como mL
gastados reales.
7. Realizar los cálculos para hallar la Molaridad de la
disolucion de la sustancia valorada (Erlenmeyer).
Apuntamos el resultado de la
molaridad de la disolucion valorada.
Será aplicada en el siguiente paso.
8. Realizar calculo de la molaridad de la sustancia
valorante o sustancia a Normalizar.
M1 será la moralidad real de
la sustancia a normalizar.
9. Factorizar el resultado de la molaridad real.
F debe ser un valor aproximado a 1.
Este valor no tiene unidades.
La concentracion teorica es la obtenida de los calculos
realizados previamente a la preparacion de la disolución.
Habitualmente la encontramos en el envase del reactivo.
REACCIONES QUE NO
SON MOL A MOL
METODOS
PROCEDIMIENTO POR
EQUIVALENTES
1. Elegiremos la sustancia a Normalizar y el
patron primario al que lo enfrentaremos.
2. Elegir el numero de mL que queremos
gastar de sustancia valorante.
3. Calcularemos los gramos de patrón
primario que debemos pesar.
Queremos calcular la cantidad de patrón
primario necesario para el volumen elegido
Para ello calculamos el numero de equivalentes de sustancia
a valorar con la concentracion teorica dada en el envase
Aqui obtenemos la cantidad de gramos de soluto
de patron primario que debemos pesar.
4. Pesar los gramos en una balanza analitica con la maxima
precisión prosible y anotar la masa de soluto pesado reales.
5. Llevar los gramos de soluto a una solución precisa de H2O. Realizar un
blanco o testigo también añadiendo los aditivos necesarios sin el soluto.
6. Realizar valoración (Blanco y Muestra) y anotar el
volumen de solución valoradora gastados.
Restamos los mL gastados en el blanco a los mL
gastados en la muestra (Muestra - Blanco) y
utilizamos ese valor resultante como mL
gastados reales.
7. Realizar los cálculos para hallar la Normalidad de la
disolucion de la sustancia valorada (Erlenmeyer).
Apuntamos el resultado de la
normalidad de la disolucion valorada.
Será aplicada en el siguiente paso.
8. Realizar calculo de la normalidad de la sustancia
valorante o sustancia a Normalizar.
N1 será la normalidad real de
la sustancia a normalizar.
9. Factorizar el resultado de la molaridad real.
F debe ser un valor aproximado a 1.
Este valor no tiene unidades.
La concentracion teorica es la obtenida de los calculos
realizados previamente a la preparacion de la disolución.
Habitualmente la encontramos en el envase del reactivo.
PROCEDIMIENTO
POR MOL A MOL
1. Elegiremos la sustancia a Normalizar y el
patron primario al que lo enfrentaremos.
2. Elegir el numero de mL que queremos
gastar de sustancia valorante.
3. Calcularemos los gramos de patrón
primario que debemos pesar.
4. Pesar los gramos en una balanza analitica con la maxima
precisión prosible y anotar la masa de soluto pesado reales.
5. Llevar los gramos de soluto a una solución precisa de H2O. Realizar un
blanco o testigo también añadiendo los aditivos necesarios sin el soluto.
6. Realizar valoración (Blanco y Muestra) y anotar el
volumen de solución valoradora gastados.
7. Realizar los cálculos para hallar la Molaridad de la
disolucion de la sustancia valorada (Erlenmeyer).
La molaridad obtenida sera 1/X de la molaridad real
debido a la division realizada en los calculos del paso 3
para obtener la masa de soluto de PP. Por lo que
debemos multiplicar el resultado de la molaridad por
X para obtener la molaridad de PP real.
Apuntamos el resultado de la
molaridad de la disolucion valorada.
Será aplicada en el siguiente paso.
8. Realizar calculo de la molaridad de la sustancia
valorante o sustancia a Normalizar.
M(A) será la moralidad real de
la sustancia a normalizar.
9. Factorizar el resultado de la molaridad real.
F debe ser un valor aproximado a 1.
Este valor no tiene unidades.
La concentracion teorica es la obtenida de los calculos
realizados previamente a la preparacion de la disolución.
Habitualmente la encontramos en el envase del reactivo.
Restamos los mL gastados en el blanco a los mL
gastados en la muestra (Muestra - Blanco) y utilizamos
ese valor resultante como mL gastados reales.
Queremos calcular la cantidad de patrón
primario necesario para el volumen elegido
Tenemos que fijarnos en la reaccion dada y los
coeficientes de los ajustes estequimetricos.
X e Y son coeficientes que
ajustan la reaccion quimica
(son numeros enteros)
A es la sustancia a normalizar
B es el patron primario
C y D son productos resultantes de la reacción
(no tienen importancia para el ejercicio)
Despejamos "nºmoles A" para calcular el numero de moles del patron
primario en base al numero de moles de la sustancia valorante, con el fin de
obtener los gramos de Patro Primario necesarios para el volumen elegido
Entonces calculamos el numero de moles de A y lo dividimos por X,
para obtener el numero de moles de B
De aqui obtenemos la cantidad a
pesar de patrón primario.