LEY DE DIFUSIÓN DE LOS GASES

1. 1829
   1. Por el
      1. Químico Británico
         1. Thomas Graham
            1. ESTABLECE QUE
               1. las velocidades de
                  1. difusión
                  2. efusión
                  3. de los
                     1. GASES
                        1. son inversamente proporcionales
                           1. a las
                              1. raíces cuadradas
                                 1. de sus
                                    1. respectivas masa molares

Annotations:

• Siendo  v  las velocidades y  M las masas molares.

Annotations:

• -Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos. -El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.

1. es el flujo de
   1. partículas
      1. de gas a través de
         1. orificios estrechos
         2. Poros

1. De los
   1. 5 estados de la materia
      1. los gases presentan la mayor
         1. facilidad de difusión
            1. de sus
               1. respectivas partículas
                  1. como ocurre en el aire
                     1. ya que sus
                        1. moléculas tienen
                           1. velocidades superiores

1. APLICACIONES
   1. Modificación superficial de piezas
   2. Procesadores de microcomputadores
   3. Filtros para purificación de gases
   4. Sensores para inyeción electrónica de combustibles