2973605
Description
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Tabla Periodica
- Está dividida en familias o grupos
- Alcalinos
- Familia 1 (1A) de
la Tabla Periódica
- Son: Litio, Sodio Potasio,
Rubidio, Cesio y Francio
- Son metales muy reactivos. Se
oxidan con facilidad, por lo
que no se encuentran libres en
la naturaleza. SU
configuración electronica
muestra un 1 electrón de
valencia (1 electrón S). Muy
electropositivos, baja energía
de ionización; por lo tanto,
pierden electrones facilmente.
En estado sólido forman redes
cúbicas. Maleables, dúctiles y
buenos conductores de calor y
electricidad. De color
blanco-plateado. Punto de
fusión bajo. Reactividad
aumenta hacia abajo.
Reductores poderosos.
Reaccionan directamente con
los halógenos. Casi todas sus
sales son solubles en agua.
- Son metales muy reactivos. Se
oxidan con facilidad, por lo
que no se encuentran libres en
la naturaleza. SU
configuración electronica
muestra un 1 electrón de
valencia (1 electrón S). Muy
electropositivos, baja energía
de ionización; por lo tanto,
pierden electrones facilmente.
En estado sólido forman redes
cúbicas. Maleables, dúctiles y
buenos conductores de calor y
electricidad. De color
blanco-plateado. Punto de
fusión bajo. Reactividad
aumenta hacia abajo.
Reductores poderosos.
Reaccionan directamente con
los halógenos. Casi todas sus
sales son solubles en agua.
- Son: Litio, Sodio Potasio,
Rubidio, Cesio y Francio
- Familia 1 (1A) de
la Tabla Periódica
- Alcalinotérreos
- Familia 2 (2A) de la
tabla periódica
- Son: Berilio, Magnesio,
Calcio, Estroncio, Bario
y Radio
- Son bastante reactivos y
no se encuentran libres.
se obtienen por
electrólisis de sus
haluros fundidos o por
reducción de sus óxidos.
Son metales ligeros con
colores que van desde el
gris al blanco, con
dureza variable. son más
duros que los Alcalinos.
Su configuración
electrónica presenta dos
electrones de valencia (2
electrones s) Todos
tienen el número de
oxidación +2. Su
reactividad aumenta
hacia abajo. Sus óxidos
son básicos y sus
hidróxidos son bases
fuertes.
- Son bastante reactivos y
no se encuentran libres.
se obtienen por
electrólisis de sus
haluros fundidos o por
reducción de sus óxidos.
Son metales ligeros con
colores que van desde el
gris al blanco, con
dureza variable. son más
duros que los Alcalinos.
Su configuración
electrónica presenta dos
electrones de valencia (2
electrones s) Todos
tienen el número de
oxidación +2. Su
reactividad aumenta
hacia abajo. Sus óxidos
son básicos y sus
hidróxidos son bases
fuertes.
- Son: Berilio, Magnesio,
Calcio, Estroncio, Bario
y Radio
- Familia 2 (2A) de la
tabla periódica
- Térreos o Familia del Boro
- Grupo 13 (3A) de la Tabla
periódica.
- Son: Boro, Aluminio,
Galio, Indio, Talio
- Constituyen más del 7% en
peso de la corteza terrestre,
sobre todo el aluminio (metal
más abundante). Son bastante
reactivos, por lo que no se
encuentran nativos. La
mayoría de sus minerales son
óxidos e hidróxidos.
Características similares a la
de los alcalinotérreos, solo
que el Boro es un no metal. Su
configuración electrónica
muestra tres electrones de
valencia ( dos electrones S y
uno P). El carácter metálico
aumenta hacia abajo. No
reaccionan de modo
apreciable con el agua,
aunque el aluminio puro si lo
hace. Los óxidos e hidróxidos
del boro son ácidos, los del
aluminio y galio son anfóteros
y los del indio y talio son
básicos. Reaccionan con los
halógenos formando
halogenuros gaseosos, a
excepción del Talio que forma
un sólido.
- Constituyen más del 7% en
peso de la corteza terrestre,
sobre todo el aluminio (metal
más abundante). Son bastante
reactivos, por lo que no se
encuentran nativos. La
mayoría de sus minerales son
óxidos e hidróxidos.
Características similares a la
de los alcalinotérreos, solo
que el Boro es un no metal. Su
configuración electrónica
muestra tres electrones de
valencia ( dos electrones S y
uno P). El carácter metálico
aumenta hacia abajo. No
reaccionan de modo
apreciable con el agua,
aunque el aluminio puro si lo
hace. Los óxidos e hidróxidos
del boro son ácidos, los del
aluminio y galio son anfóteros
y los del indio y talio son
básicos. Reaccionan con los
halógenos formando
halogenuros gaseosos, a
excepción del Talio que forma
un sólido.
- Son: Boro, Aluminio,
Galio, Indio, Talio
- Grupo 13 (3A) de la Tabla
periódica.
- Nitrogenoides
- Grupo 15 (5A) de la
Tabla Periódica
- Son: Nitrógeno, Fósforo,
Arsñenico, Antimonio,
Bismuto
- A veces se presentan
nativos. Son óxidos o
Sulfuros. Se obtienen por
reducción de los óxidos con
carbono o por tostación y
reducción de los sulfuros.
Su configuración
eletctrónica muestra cinco
electrones de valencia (2
electrones s y 3 electrones
p). Las propiedades difieren
del primero al último.
Propiedades metálicas se
incrementan hacia abajo.
Potencial e ionización alto
(ya que es estructura
relativamente estable.
Frente a electropositivos,
presentan estado de
oxidación -3; Frente a los
electronegativos +3, +5. No
reaccionan con el agua o
con los ácidos no
oxidantes; salvo el
nitrógeno, todos
reaccionan con ácidos
oxidantes.
- A veces se presentan
nativos. Son óxidos o
Sulfuros. Se obtienen por
reducción de los óxidos con
carbono o por tostación y
reducción de los sulfuros.
Su configuración
eletctrónica muestra cinco
electrones de valencia (2
electrones s y 3 electrones
p). Las propiedades difieren
del primero al último.
Propiedades metálicas se
incrementan hacia abajo.
Potencial e ionización alto
(ya que es estructura
relativamente estable.
Frente a electropositivos,
presentan estado de
oxidación -3; Frente a los
electronegativos +3, +5. No
reaccionan con el agua o
con los ácidos no
oxidantes; salvo el
nitrógeno, todos
reaccionan con ácidos
oxidantes.
- Son: Nitrógeno, Fósforo,
Arsñenico, Antimonio,
Bismuto
- Grupo 15 (5A) de la
Tabla Periódica
- Carbonoides
- Forman el grupo 14 (4A) de
la tabla periódica
- Son: Carbono, Silicio,
Germanio, Estaño Plomo
- Constituyen más del 27% en
peso de la corteza terrestre. Se
presentan en estado nativok el
Carbono, Estaño y Plomo. Las
propiedades físicas y químicas
varías mucho desde el primero
(Carbono, no metal, forma
compuestos covalentes con los
no metales e ionicos con los
metales) al último (plomo,
metal). El carbono es muy duro
(Diamante) y el polmo rayado
con las uñas. El silicio y
Germanio son metaloides de
dureza intermedia. AL descender
en el grupo, desciende la fuerza
de enlace entre los átomos y
como consencuencia los puntos
de fusión y ebullición
disminuyen. Tienen cuatro
electronesde valencia: 2
electrones s y 2 p, por lo que los
estados de oxidación que
presentan con +2, +2 y -4. No
reaccionan con el agua, sino con
el oxígeno.
- Constituyen más del 27% en
peso de la corteza terrestre. Se
presentan en estado nativok el
Carbono, Estaño y Plomo. Las
propiedades físicas y químicas
varías mucho desde el primero
(Carbono, no metal, forma
compuestos covalentes con los
no metales e ionicos con los
metales) al último (plomo,
metal). El carbono es muy duro
(Diamante) y el polmo rayado
con las uñas. El silicio y
Germanio son metaloides de
dureza intermedia. AL descender
en el grupo, desciende la fuerza
de enlace entre los átomos y
como consencuencia los puntos
de fusión y ebullición
disminuyen. Tienen cuatro
electronesde valencia: 2
electrones s y 2 p, por lo que los
estados de oxidación que
presentan con +2, +2 y -4. No
reaccionan con el agua, sino con
el oxígeno.
- Son: Carbono, Silicio,
Germanio, Estaño Plomo
- Forman el grupo 14 (4A) de
la tabla periódica
- Calcógenos
- Grupo 16 (6A) de la
tabla periódica.
- Son: Oxígeno, Azufre,
Selenio, Teluro, Polonio
- El nombre "Calcógeno" proviene
del griego y significa "formador
de minerales". El oxígeno es el
elemento más abundante de la
tierra (50,5% en peso de corteza),
los demás no tanto. La
configuración electronica
presenta 6 electrones de
valencia: 2 electrones s y 4
electrones p. Al crecer el número
atómico, disminuye la tendencia
de los electrones a participar en
la formación de enlaces. Sus
estados de oxidación mas
usuales son -2. +2, y +6. El
oxígeno y axufre son no metales,
mientras que el carácter
metálito aumenta del selenio al
polonio. La estabilidad de las
combinaciones análogas con
elementos electropositivos
disminuye al crecer el número
atómico. No reaccionan con el
agua y , salvo el azufre, no
reaccionan con las bases.
- El nombre "Calcógeno" proviene
del griego y significa "formador
de minerales". El oxígeno es el
elemento más abundante de la
tierra (50,5% en peso de corteza),
los demás no tanto. La
configuración electronica
presenta 6 electrones de
valencia: 2 electrones s y 4
electrones p. Al crecer el número
atómico, disminuye la tendencia
de los electrones a participar en
la formación de enlaces. Sus
estados de oxidación mas
usuales son -2. +2, y +6. El
oxígeno y axufre son no metales,
mientras que el carácter
metálito aumenta del selenio al
polonio. La estabilidad de las
combinaciones análogas con
elementos electropositivos
disminuye al crecer el número
atómico. No reaccionan con el
agua y , salvo el azufre, no
reaccionan con las bases.
- Son: Oxígeno, Azufre,
Selenio, Teluro, Polonio
- Grupo 16 (6A) de la
tabla periódica.
- Halógenos
- Grupo 17 (7A) de la Tabla Periodica
- Son Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y
Astato
- Son los cinco elementos no
metálicos. El término
"halógeno" significa "formados
de sales". Forman sales con
metales. No se encuentran
libres en la naturaleza, pero sí,
mayoritariamente, en forma
de haluros alcalinos y
alcalinotérreos. Aunque su
electronegatividad es elevada,
el carácter metálico aumenta
sefun lo hace el número
atómico; así, el Yodo tiene
brillo metálico. Se presentan
en moléculas diatómicas cuyos
átomos se mantienen unidos
por el enlace covalente simple
y la fortaleza del enlace
disminuye al aumentar el
número atómico. A
temperatura ambiente, los
halógenos se encuentran en
los tres estados de la materia;
Solidos, Yodo y Astato; Líquido,
Bromo; Gas, Cloro y Flúor.
Tienen 7 electrones de
valencia, por lo que se les da
un número de oxidación de -1.
Su reactividad disminuye
según aumenta el número
atómico.
- Son los cinco elementos no
metálicos. El término
"halógeno" significa "formados
de sales". Forman sales con
metales. No se encuentran
libres en la naturaleza, pero sí,
mayoritariamente, en forma
de haluros alcalinos y
alcalinotérreos. Aunque su
electronegatividad es elevada,
el carácter metálico aumenta
sefun lo hace el número
atómico; así, el Yodo tiene
brillo metálico. Se presentan
en moléculas diatómicas cuyos
átomos se mantienen unidos
por el enlace covalente simple
y la fortaleza del enlace
disminuye al aumentar el
número atómico. A
temperatura ambiente, los
halógenos se encuentran en
los tres estados de la materia;
Solidos, Yodo y Astato; Líquido,
Bromo; Gas, Cloro y Flúor.
Tienen 7 electrones de
valencia, por lo que se les da
un número de oxidación de -1.
Su reactividad disminuye
según aumenta el número
atómico.
- Son Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y
Astato
- Grupo 17 (7A) de la Tabla Periodica
- Gases Nobles
- Grupo 18 (8A) de la Tabla Periódica.
- Son Helio, Neón,
Argón, Cirptón, Xenón
y Radón
- Son inertes debido
a que su estado de
oxidación es 0,
teniendo 8
electrones en su
última capa, así
cumpliendo su ley
de Octeto. Tienen
energía de
ionización muy alta,
por lo que son muy
estables. El helio es
el segundo
elemento más
abundante del
universo. Se
obtienen por
licuación
fraccionada de aire.
El helio, a partir de
pozos de gas
natural. Tienen
puntos de fusión
muy bajos. Excepto
el Helio, cristalizan
en el sistema
cúbico. Su uso
principal esta en la
iluminación
- Son inertes debido
a que su estado de
oxidación es 0,
teniendo 8
electrones en su
última capa, así
cumpliendo su ley
de Octeto. Tienen
energía de
ionización muy alta,
por lo que son muy
estables. El helio es
el segundo
elemento más
abundante del
universo. Se
obtienen por
licuación
fraccionada de aire.
El helio, a partir de
pozos de gas
natural. Tienen
puntos de fusión
muy bajos. Excepto
el Helio, cristalizan
en el sistema
cúbico. Su uso
principal esta en la
iluminación
- Son Helio, Neón,
Argón, Cirptón, Xenón
y Radón
- Grupo 18 (8A) de la Tabla Periódica.
- Metales de Transición
- 40 elementos de los
grupos 3 al 12 de la
parte central de la
tabla periódica
- Se llaman "metales de
transición" debido a su
carácter intermedio o de
transición entre los metales
de la izquierda
(electropositivos, alcalinos y
alcalinotérreos.) y elementos
d ela derecha (más
electronegativos, formadores
de ácidos). LLenan orbitales d
de la penúltima capa. Son
dúctiles y maleables,
conductores de calor de la
electricidad. Son más duros,
más quebradizos y tienen
mayores puntos de fusión y
ebullicion que los metales que
no son de este grupo. Sus
iones y compuestos selen de
coloreados. Muchos son
buenos catalizadores de
reacciones. El carácter no
metálico y la capacidad de
formación de enaces
covalentes aumenta según lo
hace el número de oxidación
del metal.
- Se llaman "metales de
transición" debido a su
carácter intermedio o de
transición entre los metales
de la izquierda
(electropositivos, alcalinos y
alcalinotérreos.) y elementos
d ela derecha (más
electronegativos, formadores
de ácidos). LLenan orbitales d
de la penúltima capa. Son
dúctiles y maleables,
conductores de calor de la
electricidad. Son más duros,
más quebradizos y tienen
mayores puntos de fusión y
ebullicion que los metales que
no son de este grupo. Sus
iones y compuestos selen de
coloreados. Muchos son
buenos catalizadores de
reacciones. El carácter no
metálico y la capacidad de
formación de enaces
covalentes aumenta según lo
hace el número de oxidación
del metal.
- 40 elementos de los
grupos 3 al 12 de la
parte central de la
tabla periódica
- Alcalinos
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