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Description
Mind Map by CLEYCIANE SANTOS SILVA, updated more than 1 year ago
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Created by CLEYCIANE SANTOS SILVA
over 3 years ago
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PRINCÍPIO DE LÊ CHÂTELIER
- Reajusta o equilíbrio do sistema quando ocorre perturbação. Esta variação ocorre
devido a mudanças de:
- EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
- Se aumentar a concentração do produto o sentido da reação será
deslocado em direção aos reagentes (<---). Se aumentar um reagente o
sentido da reação será deslocado em direção aos produtos (--->). Se
aumentar a concentração o sentido oposto será favorecido.
- Se aumentar a concentração do produto o sentido da reação será
deslocado em direção aos reagentes (<---). Se aumentar um reagente o
sentido da reação será deslocado em direção aos produtos (--->). Se
aumentar a concentração o sentido oposto será favorecido.
- EFEITOS DA TEMPERATURA
- No aumento absorve-se calor tendo
deslocamento no sentido dos reagentes
(<---). Na diminuição libera-se calor
tendo deslocamento no sentido dos
produtos (--->).
- No aumento absorve-se calor tendo
deslocamento no sentido dos reagentes
(<---). Na diminuição libera-se calor
tendo deslocamento no sentido dos
produtos (--->).
- EFEITO DA PRESSÃO
- Se aumentar a pressão o deslocamento será no sentido do
menor volume e assim levando ao equilíbrio, e vice-versa.
- Se aumentar a pressão o deslocamento será no sentido do
menor volume e assim levando ao equilíbrio, e vice-versa.
- EFEITO DO CATALISADOR
- Acelera a reação direta ou inversa
na mesma extensão.
- Acelera a reação direta ou inversa
na mesma extensão.
- EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
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