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Description
Mind Map by Leomar Salas, updated more than 1 year ago
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Created by Leomar Salas
over 3 years ago
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Comportamiento del gas por Leomar Salas
- Definiciones
- comportamiento cualitativo
- diagrama de equilibrio de fases
- diagrama cualitativo de equilibrio de fases
- despiece de equilibrio de fase
- isoterma de equilibrio
- composicion de las fases
- composicion
- presion de punto burbuja
- punto de rocio
- punto de rocio
- calculo de punto de rocio cas real
- isoterma
- El concepto de Constantes de Equilibrio (Keq) es muy útil para describir el comportamiento de los
sistemas bifásicos de muchos componentes. Estas constantes, tomadas de tablas o estimadas
mediante ecuaciones de estado apropiadas, constituyen la base de la simulación termodinámica de
equilibrios entre petróleo y gas.
- La constante de equilibrio del componente “i” se define mediante la siguiente relación: Keqi = yi / xi
Donde yi = Fracción molar del componente “i” en la fase gas. xi = Fracción molar del componente “i” en
la fase líquido. Afortunadamente, la primera aproximación a los valores que toman las Keqi puede
obtenerse a partir de dos leyes muy simples.
- La ley de Raoult que para soluciones ideales establece que “la presión de Vapor de un componente de
una mezcla es proporcional a la concentración de dicho componente y a la presión de vapor del
componente puro”. La ley de Dalton de presiones parciales para mezclas gaseosas ideales que
establece que “la presión parcial de un componente en una mezcla de gases es proporcional a la
fracción molar de dicho componente y a la presión total del sistema” Expresadas simbólicamente estas
leyes adoptan la forma: Ley de Raoult : Pvi = Pvi0 . xi Ley de Dalton : Pi = P . yi Donde, • Pvi = Presión de
vapor del componente “i” en la mezcla. • Pvi0 = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor
depende de la temperatura de trabajo). • Pi = Presión parcial que ejerce el componente “i” en una
mezcla gaseosa a presión P. • P = Presión total de la mezcla gaseosa. Cuando el gas está en equilibrio
con el líquido, las presiones Pi y Pvi deben ser iguales pues hacen referencia al mismo valor (la pre
- fin
- fin
- La ley de Raoult que para soluciones ideales establece que “la presión de Vapor de un componente de
una mezcla es proporcional a la concentración de dicho componente y a la presión de vapor del
componente puro”. La ley de Dalton de presiones parciales para mezclas gaseosas ideales que
establece que “la presión parcial de un componente en una mezcla de gases es proporcional a la
fracción molar de dicho componente y a la presión total del sistema” Expresadas simbólicamente estas
leyes adoptan la forma: Ley de Raoult : Pvi = Pvi0 . xi Ley de Dalton : Pi = P . yi Donde, • Pvi = Presión de
vapor del componente “i” en la mezcla. • Pvi0 = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor
depende de la temperatura de trabajo). • Pi = Presión parcial que ejerce el componente “i” en una
mezcla gaseosa a presión P. • P = Presión total de la mezcla gaseosa. Cuando el gas está en equilibrio
con el líquido, las presiones Pi y Pvi deben ser iguales pues hacen referencia al mismo valor (la pre
- La constante de equilibrio del componente “i” se define mediante la siguiente relación: Keqi = yi / xi
Donde yi = Fracción molar del componente “i” en la fase gas. xi = Fracción molar del componente “i” en
la fase líquido. Afortunadamente, la primera aproximación a los valores que toman las Keqi puede
obtenerse a partir de dos leyes muy simples.
- El concepto de Constantes de Equilibrio (Keq) es muy útil para describir el comportamiento de los
sistemas bifásicos de muchos componentes. Estas constantes, tomadas de tablas o estimadas
mediante ecuaciones de estado apropiadas, constituyen la base de la simulación termodinámica de
equilibrios entre petróleo y gas.
- isoterma
- calculo de punto de rocio cas real
- punto de rocio
- punto de rocio
- presion de punto burbuja
- composicion
- composicion de las fases
- isoterma de equilibrio
- despiece de equilibrio de fase
- diagrama cualitativo de equilibrio de fases
- diagrama de equilibrio de fases
- comportamiento cualitativo
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