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Description
Mind Map by Heloisa de Jesus Farias, updated more than 1 year ago
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Created by Heloisa de Jesus Farias
almost 3 years ago
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Reações Química
- O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA?
- Uma reação química ocorre quando um
material passa por uma transformação em
que sua constituição muda, ou seja, seus
átomos se rearranjam para formar novas
substâncias.
- Uma reação química ocorre quando um
material passa por uma transformação em
que sua constituição muda, ou seja, seus
átomos se rearranjam para formar novas
substâncias.
- COMO PODEMOS IDENTIFICAR A OCORRÊNCIA DE UMA
REAÇÃO QUÍMICA?
- Existem alguns fatores visuais que indicam que houve uma
reação química, que são:
- Desprendimento de
gás;
- Mudança de
cor;
- Formação de precipitado
- Aparecimento de chama
ou luminosidade
- Aparecimento de chama
ou luminosidade
- Formação de precipitado
- Mudança de
cor;
- Desprendimento de
gás;
- Existem alguns fatores visuais que indicam que houve uma
reação química, que são:
- COMO AS REAÇÕES QUÍMICAS SÃO
REPRESENTADAS?
- As reações químicas são representadas por meio de uma equação com
símbolos padronizados, em que as substâncias são identificadas por meio
de abreviaturas, acompanhadas de uma seta apontando para o lado
direito, indicando a transformação.
- As reações químicas são representadas por meio de uma equação com
símbolos padronizados, em que as substâncias são identificadas por meio
de abreviaturas, acompanhadas de uma seta apontando para o lado
direito, indicando a transformação.
- QUAIS SÃO OS TIPOS DE REAÇÃO QUÍMICA?
- Tipos de reações químicas As reações
químicas (com presença de substâncias
reagentes e resultantes) são classificadas
de quatro maneiras, a saber:
- Reações de síntese ou adição: Reações
entre duas substâncias reagentes que
resultam em uma mais complexa.
Representação A + B → AB Exemplo Síntese
do gás carbônico: C + O2 → CO2
- Reações de análise ou de decomposição Reações em que uma
substância reagente se divide em duas ou mais substâncias
simples. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras:
- pirólise (decomposição pelo calor) fotólise (decomposição pela
luz) eletrólise (decomposição pela eletricidade) Representação
AB → A + B Exemplo Decomposição do óxido de mercúrio:
2HgO → 2Hg + O2
- Reações de deslocamento Também chamadas de substituição ou de simples
troca, são reações entre uma substância simples e outra composta, levando à
transformação da substância composta em simples
- Representação AB + C → AC + B ou AB + C → CB + A
Exemplo Simples troca entre ferro metálico e ácido
clorídrico: Fe + 2HCl → H2 + FeCl2
- Reações de dupla-troca ou dupla substituição São reações entre duas substâncias
compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas
substâncias compostas.
- Representação AB + CD → AD + CB Exemplo Dupla
troca entre cloreto de sódio e nitrato de prata: NaCl
+ AgNO3 → AgCl + NaNO3
- Representação AB + CD → AD + CB Exemplo Dupla
troca entre cloreto de sódio e nitrato de prata: NaCl
+ AgNO3 → AgCl + NaNO3
- Reações de dupla-troca ou dupla substituição São reações entre duas substâncias
compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas
substâncias compostas.
- Representação AB + C → AC + B ou AB + C → CB + A
Exemplo Simples troca entre ferro metálico e ácido
clorídrico: Fe + 2HCl → H2 + FeCl2
- Reações de deslocamento Também chamadas de substituição ou de simples
troca, são reações entre uma substância simples e outra composta, levando à
transformação da substância composta em simples
- pirólise (decomposição pelo calor) fotólise (decomposição pela
luz) eletrólise (decomposição pela eletricidade) Representação
AB → A + B Exemplo Decomposição do óxido de mercúrio:
2HgO → 2Hg + O2
- Reações de análise ou de decomposição Reações em que uma
substância reagente se divide em duas ou mais substâncias
simples. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras:
- Reações de síntese ou adição: Reações
entre duas substâncias reagentes que
resultam em uma mais complexa.
Representação A + B → AB Exemplo Síntese
do gás carbônico: C + O2 → CO2
- Tipos de reações químicas As reações
químicas (com presença de substâncias
reagentes e resultantes) são classificadas
de quatro maneiras, a saber:
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