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Description
Mind Map by Angie Garrido Or, updated more than 1 year ago
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Created by Angie Garrido Or
over 9 years ago
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ESTEQUIOMETRÍA
- Se utiliza para calcular cuanta materia prima
debemos usar para que un producto quede en
las mejores condiciones sin generar
desperdicios materiales
- Se refiere a las relaciones numéricas
entre: gramos moles y partículas
elementales en una reacción química
- Aplicación en la vida real: Imagine
que se compra un refresco de
mora, debemos imaginar el agua, el
azúcar y la pulpa como reactivos y
el refresco como el producto final
de la reacción. Ingredientes=
Reactivos ; Refresco=Reacción
- Aplicación en la vida real: Imagine
que se compra un refresco de
mora, debemos imaginar el agua, el
azúcar y la pulpa como reactivos y
el refresco como el producto final
de la reacción. Ingredientes=
Reactivos ; Refresco=Reacción
- Es importante considerar 4 conceptos que son la base
de todo el tema:
- Número avogadro: Partículas
elementales de un mol = 6,022^23.
- Masa molar: Se refiere a la masa en g o
kg de un mol de cualquier sustancia.
- Masa molecular: Es la suma de las masas
individuales de cada elemento presente
en una molécula.
- Mol: Unidad de medida del SI para medir
la cantidad de sustancia que contienen
partículas elementales.
- Número avogadro: Partículas
elementales de un mol = 6,022^23.
- Ejemplo: ¿ Cuantas moles equivale 6,46 gramos
de He ?. Para proceder a realizar este ejercicio
consiste en multiplicar 6,46 gr de He por 1 y
dividirlo por su masa molar, es decir 4 gr.
6,46grHe x 1 mol He / 4g He = 1,61 mol He
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