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Aspectos cinéticos de los Procesos Químicos_1
Description
velocidad
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reaccion tiempo
cinetica procesos
quimica
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Mind Map by
Neil Checalla
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Eliana Cruzado
about 9 years ago
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Neil Checalla
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Aspectos cinéticos de los Procesos Químicos
Cinética química.
Es parte de la quimica netamente experimental
Estudia la rapidez del transcurso las reacciones químicas
Velocidad de una reacción química
Depende del instante en que analicemos la reacción:
vf<>v0
Velocidad promedio ([ ]1-[ ]2)/(t1-t2)
se da en un intervalo de tiempo
Velocidad instantánea ([ ]t/t)
dv/dt (pendiente de la recta tangente a la curva en un instante infinitesimal)
Velocidad de desaparición (reactantes)
La concentración va disminuyendo (Δ[ ]<0, entonces v=-[ ]/t)
El cambio entre la concentración de un reactivo con el tiempo
Velocidad de aparición (productos)
La concentración va en aumento (Δ[ ]>0, entonces v=[ ]/t)
siempre debe ser positiva
Estequiometría
La aparición de productos es estequiometricamente proporcional a la desaparicion de reactantes
aA-->bB -vA/a=-vB/b
Mecanismo de reaccion
Proceso mediante el cual se lleva a acbo una reacción
Reacciones elementales
Ocurren en una sola etapa
Reacciones complejas
Mecanismo multietapas
Involucra mas de una reacción elemental
Molecularidad
Número de moléculas que participan como reactivos en una reacción elemental
Unimolecular, bimolecular y trimolecular
Ley de Velocidad
Orden de reacción
orden cero
v no depende de la [ ] de reactivos
v cte a lo largo del tiempo
gráfica [ ] vs t, recta con pendiente negativa
primer orden
m=1 ó n=1
gráfica Ln[ ] vs t es una recta con pendiente positiva
Segundo orden
m+n=2
gráfica 1/[ ] vs t es una recta con pendiente positiva
m y n ordenes de reacción
Nos permite relacionar la velocidad con las concentraciones iniciales de reactivos
constante de velocidad (k): depende de la temperatura, entonces v depende de T.
v=k[A]m[B]n
Tiempo necesario para q [ } de un reactivo llegue a la mitad de su concentracion inicial
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