ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA

TEORIA ATOMICA DE DALTON
1. En un elemento dado, estas partículas serían todas iguales entre sí, pero diferentes de las que forman otros elementos.
2. Las partículas se combinan entre sí durante las reacciones químicas, formando compuestos, en los que el número de átomos de cada clase siempre es el mismo.
3. Toda la materia está formada por minúsculas partículas indivisibles.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
1. CONCEPTO DE ION
  1. Un ion es un átomo o grupo de ellos cargados eléctricamente.
    1. Se produce un ion cuando el átomo pierde algún electrón, se produce un exceso de carga positiva y, si lo gana, la carga final es negativa.
2. MODELO DE THOMSON
  1. Thomson fue el primero en idear un modelo para explicar la estructura interna del átomo.
  2. Su idea resultó muy polémica, pues contradecía al modelo de Dalton, pero las evidencias experimentales acabaron por imponerlo a principios del siglo XX .
    1. La formación de iones,
    2. Los fenómenos de electrización
TEORIA ATOMICA DE BORH
1. Los electrones, al girar en órbitas cercanas al núcleo, perderían velocidad y caerían hacia él. El modelo no explicaba la manera en que los átomos absorben y emiten energía.
NUMERO MASICO Y ATOMICO
1. El número atómico, Z, es el número de protones de un átomo y es característico de cada elemento.
2. El número másico, A, es la suma del número de protones, Z, y de neutrones, N, que tiene un átomo.
TEORIA ATOMICA DE RUTHERFORD
1. RADIACTIVIDAD
  1. A finales del siglo XIX A. H, Becquerel descubrió la radiactividad.
    1. Marie Sklodowska Curie observó que lo que emitía la radiación era el elemento uranio.
    2. Descubrió que habia 3 radiaciones diferentes
      1. Alfa , Beta y Gamma
2. DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
  1. J. Chadwick logró identificar que el neutrón, partícula sin carga eléctrica y de masa similar a la del protón.
3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
  1. El modelo atómico de Rutherford resultaba análogo a un sistema planetario,
    1. el núcleo corresponde a el Sol y los electrones serían los planetas, por eso a este modelo del átomo se le llamó modelo nuclear.
ISOTOPOS
1. Los isótopos son átomos de un mismo elemento químico, y, por tanto, tienen el mismo número de protones, pero tienen distinto número de neutrones; es decir, tienen el mismo número atómico, Z, y diferente número másico, A.
  1. RADIOISOTOPOS
    1. Medicina
      1. Radioterapia, utilizada para destruir tumores. Medicina nuclear
    2. Industria
      1. Para averiguar si existen defectos de fabricación en algunas piezas
    3. Arqueologia
      1. El isótopo del carbono se usa para determinar la antigüedad de restos arqueológicos.
    4. Arquitectura
      1. Conservación de alimentos. Mejora de las cosechas
    5. Energia electrica
      1. El uranio y el plutonio se aprovechan en las centrales nucleares para producir electricidad.

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