"EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA"

Estructuras y propiedades de los líquidos: "Modelo cinético molecular de los líquidos".
1. Moléculas juntas, poco espacio vacío.
2. Moléculas unidas por 1 o más fuerzas de atracción.
  1. Fuerzas de cohesión: Fuerzas que mantienen unidas las moléculas.
3. Un líquido puede fluir.
4. Un líquido puede derramarse.
5. Adopta la forma del recipiente que lo contiene.
6. Moléculas se mueven con libertad.
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS : "H2O"
1. DENSIDAD: Cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia
  1. DENSIDAD AGUA: Es muy estable varía muy poco; a los cambios de presión y temperatura.
2. TENSIÓN SUPERFICIAL: Energía para estirar o aumentar la superficie de un líquido
  1. Tensión superficial del agua es 72 dinas/cm a 20°C
3. PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura para que la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.
  1. Punto de fusión del agua: 0°C
4. PUNTO DE EBULLICIÓN: temperatura para el cambio de estado líquido al estado gaseoso.
  1. Punto de ebullición del agua: 100°C
    1. Movimiento de moléculas rápido y vertiginoso.
5. CAPACIDAD CALORÍFICA: Calor para elevar un °C la temperatura de determinada sustancia. (J/°C)
  1. Capacidad calorífica del agua: 1000Kcal/m3°C
6. CALORES LATENTES
  1. CALOR LATENTE DE FUSIÓN: Energía requerida para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión)
    1. Agua: de fusión: 334 kJ/kg (79,7 kcal/kg) a 0 °C
  2. CALOR LATENTE DE EVAPORACIÓN: energía requerida para cambiar de fase de (líquido a gaseoso)
    1. Agua:de vaporización: 2257 kJ/kg (538,7 kcal/kg) a 100 °C.
7. POLARIDAD AGUA: Sus moléculas son muy polares por la diferencia de electronegatividad entre el H y O
  1. 1 átomo de H sirve como puente entre el átomo de O, unidos covalentemente y O de otra molécula
    1. Dicha estructura es PUENTES DE HIDRÓGENO
  2. Disolvente más polar, o el solvente universal.
    1. Por su capacidad de formar
Estructura molécular del agua: Enlaces covalentes, molécula polar, puentes de hidrógeno.
1. Interacción dipolo-dipolo, entre átomo de H enlace polar y un átomo electronegativo de O.
  1. 1. Enlace Covalente:
      1. Dos átomos se unen para alcanzar su octeto estable.
        El H alcanza su estabilidad con 2 electrones; por eso dos átomos de O.
2. MOLÉCULA POLAR
  1. Cargas eléctricas separadas en la molécula
    1. Negativa
    2. Positiva
  2. H2O
    1. Negativa "O"
    2. Positiva "H"
Composición del agua por electrólisis y síntesis.
1. Electrólisis: "Electricus" electricidad, "Lytikos" separar
  2. Uso de energía eléctrica para reacciones químicas no espotáneas
    1. PROCESO
      1. ANÓDO
        Electrones se transfieren desde el que más fácilmente los cede
        O2
      2. CÁTODO
        El ion que reacciona es el que más fácilmente reacciona con los electrones
        H2
2. SÍNTESIS
  1. Elementos naturales que son transformados a materia nueva (inverso de electrólisis)
    1. H2+O---> H2O
      1. H2
      2. O2
        SÍNTESIS
        H2O

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	Created by Daniela Vázquez about 9 years ago