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Description
Mind Map by Pablo Daniel Vargas Vargas, updated more than 1 year ago
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Created by Pablo Daniel Vargas Vargas
over 2 years ago
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Disoluciones
- Una disolución se puede definir como una
mezcla homogénea donde la sustancia es
denominada es un soluto y es totalmente
capaz de disolverse en otras sustancias que
sean solventes. Para entender mejor como
trabajan las disoluciones podemos encontrar
información acerca de ellas:
- Electrolitos y no electrolitos
- Los solutos pueden clasificarse por su capacidad de
controlar una corriente eléctrica. Cuando los electrolitos se
disuelven en agua, se separan en iones que conducen
electricidad. Cuando los no electrolitos se disuelven en
agua, se disuelven como moléculas, no como iones. Existen
2 tipos de electrolitos que son el fuerte y el débil.
- Electrolito fuerte:
- En un electrolito fuerte, como el cloruro de sodio
(NaCl), hay 100% de disociación del soluto en iones.
- En un electrolito fuerte, como el cloruro de sodio
(NaCl), hay 100% de disociación del soluto en iones.
- Electrolito Debil:
- Un electrolito débil es un compuesto que se disuelve en
agua principalmente en la forma de moléculas. Sólo
algunas de las moléculas de soluto disuelto se separan,
lo que produce un pequeño número de iones en
disolución.
- Un electrolito débil es un compuesto que se disuelve en
agua principalmente en la forma de moléculas. Sólo
algunas de las moléculas de soluto disuelto se separan,
lo que produce un pequeño número de iones en
disolución.
- Electrolito fuerte:
- Los solutos pueden clasificarse por su capacidad de
controlar una corriente eléctrica. Cuando los electrolitos se
disuelven en agua, se separan en iones que conducen
electricidad. Cuando los no electrolitos se disuelven en
agua, se disuelven como moléculas, no como iones. Existen
2 tipos de electrolitos que son el fuerte y el débil.
- Solubilidad
- La solubilidad nos ayuda a saber la cantidad de un
soluto que puede disolverse en una cantidad dada
de solvente. Muchos factores, como el tipo de
soluto, el tipo de solvente y la temperatura,
afectan la solubilidad de un soluto. La solubilidad
trabaja con 2 tipos de disoluciones que son la
insaturada y la saturada:
- Disolución Insaturada
- Si un soluto se disuelve con
facilidad cuando se agrega al
solvente, la disolución no contiene
la cantidad máxima de soluto. A
esta disolución se le llama
disolución insaturada.
- Si un soluto se disuelve con
facilidad cuando se agrega al
solvente, la disolución no contiene
la cantidad máxima de soluto. A
esta disolución se le llama
disolución insaturada.
- Disolución Saturada
- Una disolución que contiene todo el
soluto que puede disolver es una
disolución saturada. Cuando una
disolución es saturada, la velocidad a la
que se disuelve el soluto es igual a la
velocidad a la que se forma sólido.
- Una disolución que contiene todo el
soluto que puede disolver es una
disolución saturada. Cuando una
disolución es saturada, la velocidad a la
que se disuelve el soluto es igual a la
velocidad a la que se forma sólido.
- Disolución Insaturada
- La solubilidad nos ayuda a saber la cantidad de un
soluto que puede disolverse en una cantidad dada
de solvente. Muchos factores, como el tipo de
soluto, el tipo de solvente y la temperatura,
afectan la solubilidad de un soluto. La solubilidad
trabaja con 2 tipos de disoluciones que son la
insaturada y la saturada:
- Concentración de disoluciones
- La cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de
disolución se llama concentración de la disolución. Hay
distintas maneras de expresar la concentración:
- Expresada en porcentaje en masa (m/m)
- la masa del soluto en gramos por
exactamente 100 g de disolución. En el
cálculo del porcentaje en masa (m/m), las
unidades de masa del soluto y la disolución
deben ser iguales. Si la masa del soluto se
proporciona en gramos, entonces la masa
de la disolución también debe estar en
gramos.
- la masa del soluto en gramos por
exactamente 100 g de disolución. En el
cálculo del porcentaje en masa (m/m), las
unidades de masa del soluto y la disolución
deben ser iguales. Si la masa del soluto se
proporciona en gramos, entonces la masa
de la disolución también debe estar en
gramos.
- expresada en porcentaje en volumen (v/v)
- las concentraciones de sus disoluciones con
frecuencia se expresan como porcentaje en
volumen (v/v). Las unidades de volumen utilizadas
en la proporción deben ser las mismas.
- las concentraciones de sus disoluciones con
frecuencia se expresan como porcentaje en
volumen (v/v). Las unidades de volumen utilizadas
en la proporción deben ser las mismas.
- expresada en porcentaje en masa/volumen (m/v)
- la masa del soluto en gramos por
exactamente 100 mL de disolución. En el
cálculo del porcentaje en masa/volumen, la
unidad de masa del soluto es gramos y la
unidad de volumen es mililitros.
- la masa del soluto en gramos por
exactamente 100 mL de disolución. En el
cálculo del porcentaje en masa/volumen, la
unidad de masa del soluto es gramos y la
unidad de volumen es mililitros.
- Expresada en porcentaje en masa (m/m)
- La cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de
disolución se llama concentración de la disolución. Hay
distintas maneras de expresar la concentración:
- Dilución de disoluciones
y reacciones en disolución
- En un proceso denominado dilución, un solvente, por lo general
agua, se agrega a una disolución, lo que aumenta el volumen. Como
resultado, la concentración de la disolución disminuye. Algunas
mezclas luego de ser unidas pueden tener ciertas reacciones:
- Cuando las reacciones químicas involucran disoluciones acuosas, se usan molaridad y
volumen para determinar los moles o gramos de las sustancias requeridas o producidas.
Con la ecuación química balanceada puede determinarse el volumen de una disolución
por la molaridad y los moles o gramos de un soluto.
- Cuando las reacciones químicas involucran disoluciones acuosas, se usan molaridad y
volumen para determinar los moles o gramos de las sustancias requeridas o producidas.
Con la ecuación química balanceada puede determinarse el volumen de una disolución
por la molaridad y los moles o gramos de un soluto.
- En un proceso denominado dilución, un solvente, por lo general
agua, se agrega a una disolución, lo que aumenta el volumen. Como
resultado, la concentración de la disolución disminuye. Algunas
mezclas luego de ser unidas pueden tener ciertas reacciones:
- Propiedades de las disoluciones
- Las partículas de soluto que hay en una disolución tienen una función muy importante en la
determinación de las propiedades de dicha disolución. Es necesario saber que las disoluciones trabajan con coloides por su tamaño.
- Coloides
- Las partículas en una dispersión coloidal, o coloide, son mucho más grandes que las partículas de
soluto en una disolución. Las partículas coloidales son moléculas grandes, como las proteínas, o
grupos de moléculas o iones.
- Las partículas en una dispersión coloidal, o coloide, son mucho más grandes que las partículas de
soluto en una disolución. Las partículas coloidales son moléculas grandes, como las proteínas, o
grupos de moléculas o iones.
- Coloides
- Las partículas de soluto que hay en una disolución tienen una función muy importante en la
determinación de las propiedades de dicha disolución. Es necesario saber que las disoluciones trabajan con coloides por su tamaño.
- Electrolitos y no electrolitos
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