Modelos atómicos

Modelos atómicos

1. Thomson

   • Carga eléctrica
     • Positiva (+)
     • Negativa (-)
     • Cargas iguales se repelen. Cargas opuestas se atraen.
   • Electrones
     • Partículas cargadas negativamente, de masa mucho más pequeña que los átomos.
     • forman los rayos caóticos
     • Positivos: cationes Negativos: aniones
   • Descubrimiento electrones
     • hizo plantearse
       • Si los electrones son + pequeños que los átomos, os átomos no son indivisibles
       • La materia es eléctricamente neutra, por lo que debe haber partículas positivas en los átomos
       • La mayor parte de la masa se debe a las partículas positivas
   • Modelo atómico
     • Átomo formado por:
       • Masa fluida de baja densinad con carga +
       • Electrones incrustados con carga -

2. Primeras teorías

   • Antigua Grecia
     • Demócrito: la materia formada por partículas muy pequeñas indivisibles
     • Aristóteles: materia formada por combinación de cuatro elementos
   • s. XVIII
     • teoría cinético-corpuscular
       • materia formada por partículas que se ordenan dependiendo del estado (sólido. líquido o gaseoso)
   • teoría atómico-molecular
     • es la base de la química moderna

3. Dalton

   • Átomos
     • Distintos tipos, masas y propiedades
     • Inmutables: no pueden cambiar de un tipo a otro
     • 1 mismo elemento: mismas propiedades
     • Indivisibles
   • Compuestos químicos
     • Unión de átomos de distintos elementos siempre en la misma proporción

4. Rutherford

   • Átomos
     • NO son una masa compacta
       • Corteza
       • Nucleo

5. Bohr

   • Energía
     • Es imposible que el electrón vaya siempre girando y no pierda energía
     • Electrones giran en unas órbitas fijas aunque pueden saltar de unas a otras
     • Electrón baja de nivel emite energía y cuando sube absorbe energía. Esto explica los colores

6. Actual

   • Electrones
     • Situados en orbitales
       • Lugar donde hay un 99% de posibilidades de encontrar un átomo

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