Modelos atómicos

Thomson
1. Carga eléctrica
  1. Positiva (+)
  2. Negativa (-)
  3. Cargas iguales se repelen. Cargas opuestas se atraen.
2. Electrones
  1. Partículas cargadas negativamente, de masa mucho más pequeña que los átomos.
  2. forman los rayos caóticos
  3. Positivos: cationes Negativos: aniones
3. Descubrimiento electrones
  1. hizo plantearse
    1. Si los electrones son + pequeños que los átomos, os átomos no son indivisibles
    2. La materia es eléctricamente neutra, por lo que debe haber partículas positivas en los átomos
    3. La mayor parte de la masa se debe a las partículas positivas
4. Modelo atómico
  1. Átomo formado por:
    1. Masa fluida de baja densinad con carga +
    2. Electrones incrustados con carga -
Primeras teorías
1. Antigua Grecia
  1. Demócrito: la materia formada por partículas muy pequeñas indivisibles
  2. Aristóteles: materia formada por combinación de cuatro elementos
2. s. XVIII
  1. teoría cinético-corpuscular
    1. materia formada por partículas que se ordenan dependiendo del estado (sólido. líquido o gaseoso)
3. teoría atómico-molecular
  1. es la base de la química moderna
Dalton
1. Átomos
  1. Distintos tipos, masas y propiedades
  2. Inmutables: no pueden cambiar de un tipo a otro
  3. 1 mismo elemento: mismas propiedades
  4. Indivisibles
2. Compuestos químicos
  1. Unión de átomos de distintos elementos siempre en la misma proporción
Rutherford
1. Átomos
  1. NO son una masa compacta
    1. Corteza
    2. Nucleo
Bohr
1. Energía
  1. Es imposible que el electrón vaya siempre girando y no pierda energía
  2. Electrones giran en unas órbitas fijas aunque pueden saltar de unas a otras
  3. Electrón baja de nivel emite energía y cuando sube absorbe energía. Esto explica los colores
Actual
1. Electrones
  1. Situados en orbitales
    1. Lugar donde hay un 99% de posibilidades de encontrar un átomo

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