3706919
Description
Mind Map by camilo jimenez, updated more than 1 year ago
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Created by camilo jimenez
about 9 years ago
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Formación de compuestos
- ENLACES QUÍMICOS
- Enlace Iónico
- Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión
electrónica.
- Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión
electrónica.
- Enlace Covalente
- El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por
átomo.
- El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por
átomo.
- Enlace Covalente Coordinado o Dativo
- Se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que,
como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace
aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado.
- Se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que,
como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace
aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado.
- Enlace Covalente polar
- En este enlace el par de electrones no se encuentra
distribuido equitativamente entre los átomos.
- En este enlace el par de electrones no se encuentra
distribuido equitativamente entre los átomos.
- Enlace metálico
- Este es el tipo de enlace que existe entre los
átomos de un metal, y determina propiedades
tales como: el carácter conductor del calor y la
electricidad en estado sólido, dureza, punto de
fusión, maleabilidad, etc.
- Este es el tipo de enlace que existe entre los
átomos de un metal, y determina propiedades
tales como: el carácter conductor del calor y la
electricidad en estado sólido, dureza, punto de
fusión, maleabilidad, etc.
- Enlace Iónico
- TEORÍA DE ENLACES
- La teoría del enlace químico explica el
origen de los enlaces entre os o más
átomos y permite calcular las energías
involucradas el na formación de esos
enlaces.
- Teoría del Enlace de Valencia
- . La teoría del enlace de
valencia resume la regla que
el átomo central en una
molécula tiende a formar
pares de electrones, en
concordancia con
restricciones geométricas,
según está definido por la
regla del octeto.
- . La teoría del enlace de
valencia resume la regla que
el átomo central en una
molécula tiende a formar
pares de electrones, en
concordancia con
restricciones geométricas,
según está definido por la
regla del octeto.
- Teoría de los orbitales moleculares
- De acuerdo con la
teoría de los orbitales
moleculares, los
enlaces covalentes de
las moléculas se
forman por
solapamiento de
orbitales atómicos, de
manera que los nuevos
orbitales moleculares
pertenecen a la
molécula entera y no a
un solo átomo.
- De acuerdo con la
teoría de los orbitales
moleculares, los
enlaces covalentes de
las moléculas se
forman por
solapamiento de
orbitales atómicos, de
manera que los nuevos
orbitales moleculares
pertenecen a la
molécula entera y no a
un solo átomo.
- Teoría de repulsión de TREPEV
- Es un modelo usado en
química para predecir la
forma de las moléculas o
iones poli atómicos y está
basado en el grado de
repulsión electrostática
de los pares de electrones
de valencia alrededor del
átomo
- Es un modelo usado en
química para predecir la
forma de las moléculas o
iones poli atómicos y está
basado en el grado de
repulsión electrostática
de los pares de electrones
de valencia alrededor del
átomo
- Teoría del Enlace de Valencia
- La teoría del enlace químico explica el
origen de los enlaces entre os o más
átomos y permite calcular las energías
involucradas el na formación de esos
enlaces.
- SIMETRÍA MOLECULAR
- La simetría de una molécula determina muchas de sus propiedades e
incluso determina cómo se producen algunas reacciones.
- Identidad I
- Esta es una propiedad que todas las moléculas tienen y es la
identificación de la misma al permanecer inamovible, o bien al
hacerla girar 360° alrededor de un eje principal queda la molécula
en su posición original.
- Esta es una propiedad que todas las moléculas tienen y es la
identificación de la misma al permanecer inamovible, o bien al
hacerla girar 360° alrededor de un eje principal queda la molécula
en su posición original.
- Acción de simetría
- Es el movimiento molecular de giro que al terminarse, la molécula queda
aparentemente sin cambios. Así que, una molécula tiene p movimientos de
simetría.
- Es el movimiento molecular de giro que al terminarse, la molécula queda
aparentemente sin cambios. Así que, una molécula tiene p movimientos de
simetría.
- Centro de simetría
- Punto simétrico que parece inamovible durante uno o más movimientos de simetría
- Punto simétrico que parece inamovible durante uno o más movimientos de simetría
- Eje de simetría
- Línea imaginaria alrededor de la cual se ejecuta un movimiento de simetría en la molécula. La
rotación a través de este eje en ángulos de 360°/p ofrece configuraciones indistinguibles en la
molécula.
- Línea imaginaria alrededor de la cual se ejecuta un movimiento de simetría en la molécula. La
rotación a través de este eje en ángulos de 360°/p ofrece configuraciones indistinguibles en la
molécula.
- Eje de Rotación –
Reflexión
- La rotación a través de este eje en ángulos de 360°/p, seguido de una reflexión en un plano
perpendicular al eje, produce una configuración indistinguible del original.
- La rotación a través de este eje en ángulos de 360°/p, seguido de una reflexión en un plano
perpendicular al eje, produce una configuración indistinguible del original.
- Plano de Simetría
- Plano imaginario donde se produce un reflejo indistinguible de la mitad de la molécula. Los
planos-espejo comúnmente intersectan el eje de simetría y determinan el reflejo de una molécula.
- Plano imaginario donde se produce un reflejo indistinguible de la mitad de la molécula. Los
planos-espejo comúnmente intersectan el eje de simetría y determinan el reflejo de una molécula.
- Identidad I
- La simetría de una molécula determina muchas de sus propiedades e
incluso determina cómo se producen algunas reacciones.
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