s el cambio de entalpía necesario para romper un enlace
específico de un mol de moléculas gaseosas. Entre mayor
sea la energía de disociación del enlace mayor es la fuerza
de unión entre los átomos que forman dicho enlace
Cargas formales
Las cargas formales permiten ayudar a decidir cuál
es la estructura que mejor representa una molécula
o un ión poliatómico. La fórmula más favorable es
aquella donde la carga formal para cada átomo es
cero o tan próxima como sea posible
Polaridad de los
enlaces
La proporción en que los
electrones se comparten
se define por la polaridad
del enlace.
enlace
covalente no
polar
enlace
covalente polar
Estructuras de
Lewis
permiten entender la forma como se
representan los enlaces en muchos
compuestos químicos, ayudando en
muchos casos a comprender sus
propiedades y reacciones.
Resonancia
Una estructura de resonancia es una de las
dos o más estructuras de Lewis y Langmuir
para una sola molécula que no es posible
representarse con una sola estructura.
Enlace covalente
Cuando existe poca diferencia de
electronegatividad entre dos
elementos no es posible la
transferencia electrónica, razón por la
cual los no metales comparten uno o
más pares de electrones mediante
enlaces covalentes.
Enlace iónico
Las fuerzas de atracción que
mantienen juntos a los átomos en
los compuestos son visibles en los
enlaces de tipo iónico, siendo el
resultado de la transferencia neta
de uno o más electrones de un
átomo o grupo de átomos a otro
poseer más electrones
que protones, estár
cargados negativamente:
son aniones
tener menos electrones
que protones, estar
cargados positivamente:
son catión
entalpía de enlace
se considera como el cambio de entalpia, , para la
ruptura de un enlace dada en una mol de sustancia
gaseosa. Donde se tienen en cuenta la relación
Momento dipolar
La existencia de moléculas con enlaces polares con llevan a
un desplazamiento de la densidad electrónica
Teorías de enlaces
Teoría de repulsión de los pares
electrónicos de la capa de valencia
El modelo repulsión de los pares de electrones
RPECV permite predecir de manera sencilla la
geometría de las moléculas o iones cuando se
conoce el número de electrones de que dispone
el átomo central a partir de la ya explicada
estructura de Lewis & Langmuir.
Teoría del enlace de
valencia
La TEV se fundamenta en el estudio de los orbitales que se
solapan para producir el enlace, incluso se asume como los
pares de electrones no compartidos ocupan orbitales
distintos
simetría molecular
simetría
La simetría molecular se
describe en relación con los
elementos de simetría que los
que se relacionan con un punto,
línea o plano y a las operaciones
de simetría que hacen relación a
movimientos que sufre la
molécula
Identidad
Rotación
Reflexión
Inversión
Eje impropio de rotación
Moléculas
La molécula es la partícula más
pequeña de un elemento o
compuesto que puede tener una
existencia independiente y
estable
diatómicas si encuentran
compuesta por dos átomos.
poliatómicas si la conforman
muchos átomos.
teoría de grupo
En la teoría de grupos se ha de
decidir si una molécula es
polar o quiral.
Moléculas quirales: poseen imágenes
especulares, es decir que una es una
imagen reflejada en un espejo de la
otra. Las moléculas quirales se
diferencian de las aquirales en que
tienen actividad óptica, desvían el
plano en el que vibra la luz polarizada.
Moléculas polares: on aquellas en las cuales su
momento dipolar eléctrico es permanente; por
lo tanto las moléculas con centro de inversión
no se encuentran en este grupo porque al
presentar distribuciones de carga
proporcionadas en todos los puntos
diametralmente opuestos alrededor de un
centro se elimina la posibilidad de presentar
momento dipolar.
Aplicación de la
teoría de grupos
La comprensión de la simetría de la
molécula ayuda al estudio de los
espectros IR y Ramman, la primera
ocurre cuando una vibración origina
un cambio en el momento dipolar
eléctrico de la molécula y la segunda
se da cuando la polarización de una
molécula cambia durante la vibrac
Iones
son átomos o
grupos de átomos
que poseen carga
eléctrica