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Description
Mind Map by Julian Villamil, updated more than 1 year ago
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Created by Julian Villamil
about 9 years ago
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factores que afectan a la velocidad de
las reacciones químicas
- Naturaleza quimica
de los reactivos
- Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga,
una determinada reacción tendrá una energía de
activación: • Muy alta, y entonces será muy lenta.
• Muy baja, y entonces será muy rápida.
- Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga,
una determinada reacción tendrá una energía de
activación: • Muy alta, y entonces será muy lenta.
• Muy baja, y entonces será muy rápida.
- Grado de pulverizacion
de las reactivos
quimicos
- Si los reactivos están en estado líquido o
sólido, la pulverización, es decir, la reducción a
partículas de menor tamaño, aumenta
enormemente la velocidad de reacción, ya que
facilita el contacto entre los reactivos y, por
tanto, la colisión entre las partículas. Por
ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más
pequeños son los pedazos; y si está finamente
pulverizado, arde tan rápido que provoca una
explosión.
- Si los reactivos están en estado líquido o
sólido, la pulverización, es decir, la reducción a
partículas de menor tamaño, aumenta
enormemente la velocidad de reacción, ya que
facilita el contacto entre los reactivos y, por
tanto, la colisión entre las partículas. Por
ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más
pequeños son los pedazos; y si está finamente
pulverizado, arde tan rápido que provoca una
explosión.
- Intensidad de la luz
- La radiación electromagnética es una forma de
energía. Como tal, puede aumentar la velocidad o
incluso hacer que la reacción sea espontánea, al
proveer de más energía a las partículas de los
reactantes. Esta energía es almacenada, en una
forma u otra, en las partículas reactantes (puede
romper enlaces, promover moléculas a estados
excitados electrónicos o vibracionales, etc),
creando especies intermediarias que reaccionan
fácilmente. Al aumentar la intensidad de la luz, las
partículas absorben más energía, por lo que la
velocidad de reacción aumenta. Por ejemplo,
cuando el metano reacciona con cloro gaseoso en
la oscuridad, la velocidad de reacción es muy
lenta. Puede ser acelerada cuando la mezcla es
irradiada bajo luz difusa. En luz solar brillante, la
reacción es explosiva.
- La radiación electromagnética es una forma de
energía. Como tal, puede aumentar la velocidad o
incluso hacer que la reacción sea espontánea, al
proveer de más energía a las partículas de los
reactantes. Esta energía es almacenada, en una
forma u otra, en las partículas reactantes (puede
romper enlaces, promover moléculas a estados
excitados electrónicos o vibracionales, etc),
creando especies intermediarias que reaccionan
fácilmente. Al aumentar la intensidad de la luz, las
partículas absorben más energía, por lo que la
velocidad de reacción aumenta. Por ejemplo,
cuando el metano reacciona con cloro gaseoso en
la oscuridad, la velocidad de reacción es muy
lenta. Puede ser acelerada cuando la mezcla es
irradiada bajo luz difusa. En luz solar brillante, la
reacción es explosiva.
- Concentracion de los reactivos
- Si los reactivos están en disolución o
son gases encerrados en un recipiente,
cuanto mayor sea su concentración,
más alta será la velocidad de la reacción
en la que participen, ya que, al haber
más partículas en el mismo espacio,
aumentará el número de colisiones.
- Si los reactivos están en disolución o
son gases encerrados en un recipiente,
cuanto mayor sea su concentración,
más alta será la velocidad de la reacción
en la que participen, ya que, al haber
más partículas en el mismo espacio,
aumentará el número de colisiones.
- Temperatura
- Al aumentar la temperatura, también lo
hace la velocidad a la que se mueven las
partículas y, por tanto, aumentará el número
de colisiones y la violencia de estas. El
resultado es una mayor velocidad en la
reacción. Se dice, de manera aproximada,
que por cada 10 °C de aumento en la
temperatura, la velocidad se duplica.
- Al aumentar la temperatura, también lo
hace la velocidad a la que se mueven las
partículas y, por tanto, aumentará el número
de colisiones y la violencia de estas. El
resultado es una mayor velocidad en la
reacción. Se dice, de manera aproximada,
que por cada 10 °C de aumento en la
temperatura, la velocidad se duplica.
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