Conceptos termodinámicos

Description

Conceptos breves sobre los balances de la energia
Axel Castellanos
Mind Map by Axel Castellanos, updated more than 1 year ago
Axel Castellanos
Created by Axel Castellanos about 2 years ago
1
0

Resource summary

Conceptos termodinámicos
  1. Calor latente
    1. El calor latente es la cantidad de energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.
      1. El balance de energía superficial es la suma de todos los flujos de energía en la superficie del glaciar, y está representado por la ecuación simple:
        1. QM = SW + LW + QH + QE + QR
    2. Entalpia
      1. La entalpía es la cantidad de energía que un sistema termodinámico puede intercambiar con su entorno. La entalpía también se conoce como entalpía absoluta o calor de reacción y se representa con la letra H.
        1. h(J) = u + PV
          1. H(J/Kg) = U + P/p
        2. Capacidad calorífica
          1. Se definen las capacidades caloríficas a volumen constante (Cv) y a presión constante (Cp) y respectivamente. También se utiliza el término calor específico para indicar la capacidad calorífica expresada con base a la unidad de masa
            1. Para rangos no demasiado amplios de temperatura se puede considerar a las capacidades caloríficas como independientes de la temperatura. Para líquidos y sólidos Cv y Cp se pueden considerar prácticamente iguales. Para los gases ideales Cp = Cv + R.
              1. Cp = a + bT + cT2 + dT3
          2. Fenómenos de fase.
            1. las transiciones de fase (o cambios de fase) son los procesos físicos de transición entre un estado de un medio, identificado por unos parámetros, y otro, con diferentes valores de los parámetros. El término transición de fase se usa más comúnmente para describir transiciones entre estados sólido, líquido y gaseoso de la materia, así como plasma en casos raros
            2. Energía. (cinética, interna. Potencial, etc.)
              1. 1.Energía cinética:Energía debida al movimiento del sistema respecto a un sistema de referencia.La energía cinética (siglas en inglés K.E.) es la energía del movimiento. La energía cinética de un objeto es la energía que posee a consecuencia de su movimiento. La energía cinética de un punto material m está dada por
                1. EcT = 1/2 mv^2
                2. 2.Energía potencial:Energía debida a la posición del sistema en un campo potencial de fuerzas o a su configuración respecto a un estado de equilibrio.
                  1. EpT = mgz
                  2. 3.Energía interna:En termodinámica, se denomina energía interna del sistema a la energía total que contiene un sistema termodinámico. Esta energía se puede modificar ejerciendo un trabajo sobre él o bien mediante una transferencia de energía (aportación de calor).
                    1. E.tot = Ec + Ep + U
                  Show full summary Hide full summary

                  Similar

                  CIENCIAS AUXILIARES DE QUÍMICA ORGÁNICA
                  Luis Carrillo
                  QUÍMICA, PASAPALABRA...
                  JL Cadenas
                  Diferencias entre la Química y Física
                  maya velasquez
                  Sistema Internacional de Unidades (SI)
                  Raúl Fox
                  Apuntes sobre Modelos Atómicos - Rutherford y Bohr
                  Raúl Fox
                  Apuntes sobre Modelos Atómicos - Dalton y Thomson
                  Raúl Fox
                  Estructura atómica
                  Elvy5
                  CLASIFICACIÓN DE LA QUIMICA
                  NATALI GUSQUI
                  Nomenclatura química (Sistemas Stoke y Estequiométrico)
                  Marcela Fallas
                  Examen Metabolismo
                  Diego Santos
                  Modelos Atómicos
                  Raúl Fox