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Description
Mind Map by jorge andres granados, updated more than 1 year ago
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Created by jorge andres granados
about 9 years ago
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Teoría cínetica de los gases
- La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades
de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están
relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento
hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento. La
teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos
por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La
distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada
con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales
corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por
todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse
en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
- El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta
comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos
con otros
- No existen fuerzas de atracción entre la moléculas de un gas.
- Las moléculas de los gases se mueven constantemente en
línea recta por lo que poseen energía cinética
- En el movimiento, las moléculas de los gases
chocan elásticamente unas con otras y con las
paredes del recipiente que las contiene en una
forma perfectamente aleatoria
- La frecuencia de las colisiones con las
paredes del recipiente explica la presión
que ejercen los gases.
- La energía de tales partículas
puede ser convertida en calor o
en otra forma de energía. pero la
energía cinética total de las
moléculas permanecerá
constante si el volumen y la
temperatura del gas no varían;
por ello, la presión de un gas es
constante si la temperatura y el
volumen no cambian
- La energía de tales partículas
puede ser convertida en calor o
en otra forma de energía. pero la
energía cinética total de las
moléculas permanecerá
constante si el volumen y la
temperatura del gas no varían;
por ello, la presión de un gas es
constante si la temperatura y el
volumen no cambian
- La frecuencia de las colisiones con las
paredes del recipiente explica la presión
que ejercen los gases.
- En el movimiento, las moléculas de los gases
chocan elásticamente unas con otras y con las
paredes del recipiente que las contiene en una
forma perfectamente aleatoria
- Las moléculas de los gases se mueven constantemente en
línea recta por lo que poseen energía cinética
- No existen fuerzas de atracción entre la moléculas de un gas.
- El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta
comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos
con otros
- Durante la carrera de compresión de cierto motor de gasolina, la
presión aumenta de 1.00 atm a 20.0 atm. Si el proceso es adiabático
y la mezcla combustible–aire se comporta como un gas diatónico
ideal, a) ¿en qué factor cambia el volumen y b) en qué factor cambia
la temperatura? c) Si supone que la compresión comienza con 0.016
0 moles de gas a 27.0°C, encuentre los valores de Q, W y ∆Eint que
caracterizan el proceso.
- formulas a autorizar
PiVi^y=Pf V_f^y
(PiVi)/Ti=(Pf Vf)Tf
- formulas a autorizar
PiVi^y=Pf V_f^y
(PiVi)/Ti=(Pf Vf)Tf
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