Termodinámica Química

energía térmica
1. Es la energía asociada al movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas.
energía química
1. Es una forma de energía que se almacena dentro de las unidades estructurales de las sustancias; esta cantidad se determina por el tipo y distribución de los átomos que constituyen cada sustancia.
energía potencial
1. es la energía disponible en función de la posición de un objeto; por ejemplo debido a su altitud, una piedra en la cima de una colina tiene mayor energía potencial y al caer salpicará más agua que una piedra semejante que se encuentre en la parte baja de la colina.
Termoquímica y tipos de sistemas
1. calor (Q) es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas
2. Sistema abierto
  1. Se puede intercambiar masa y energía, por lo general en forma de calor, con sus alrededores.
3. Sistema cerrado
  1. Permite transferencia de energía (calor) pero no de masa.
4. Sistema aislado
  1. No permite la transferencia de masa ni de energía.
proceso exotérmico
1. “es cualquier proceso que cede calor, es decir, que transfiere energía térmica hacia los alrededores”
Tipos de reacciones en termoquímica
1. entalpía
  1. Para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante
  2. ∆H
2. Proceso exotérmico
  1. El sistema libera calor hacia los alrededores.
    1. ∆H es negativo
    2. ∆H < 0
3. Proceso endotérmico
  1. El sistema absorbe calor de los alrededores.
    1. ∆H es positivo
    2. ∆H > 0
4. Isotermica
  1. Este proceso ocurre a temperatura constante. Una gráfica de presión (P) y volumen (V) a temperatura constante toma la forma de una curva llamada isoterma.
  2. Isométrica
    1. Este proceso ocurre a volumen constante. Si se agrega calor al sistema manteniendo el volumen constante, todo el calor se utiliza para aumentar la energía interna del sistema.
    2. Isobárica
      1. Este proceso ocurre a presión constante. El calor transferido es diferente a cero.
      2. Adiabática
        El sistema no absorbe ni cede calor Q=0. Este proceso se puede lograr aislando térmicamente el sistema de sus alrededores.
ley de Hess
1. Cuando los reactivos se convierten en los productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en un paso o en una serie de pasos
calorimetría
1. Los cambios de calor de los procesos físicos y químicos se miden en un calorímetro, que es un recipiente cerrado diseñado específicamente para este propósito.
Calor específico (s)
1. Es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de una sustancia.
2. Capacidad calorífica (C)
  1. Es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia.

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