Los químicos fueron descubriendo mas elementos y conforme los fueron
estudiando se dieron cuenta que había ciertas semejanzas.
QUÍMICOS QUE CLASIFICARON
Berzelius
Döbereiner
Chancourtois
Newlands
Hendrich
Meyer
Mendeleiev
SÍMBOLOS QUÍMICOS
En la actualidad sabemos que hay millones de compuestos
que son resultado de poco más de 100 elementos químicos,
así que es conveniente representar los elementos y sus
compuestos utilizando símbolos. Sustituyen a los nombre
completos de los elementos.
METALES, NO METALES Y SEMIMETALES
Annotations:
Las propiedades físicas y químicas son las que permiten distinguir los metales de los no metales
METAL: elemento simple sólido a la
temperatura ordinaria, excepto el mercurio. el
galio y el cesio.
NO METAL: elemento simple que
se encuentra en los 3 estados de
agregación de la materia.
SEMIMETAL O METALOIDE: elemento simple
con algunas propiedades físicas y químicas de
metales y no metales.
GRUPOS
Son columnas verticales que se encuentran en la
tabla periódica.
En el grupo 1 (IA): se encuentra la
familia de los metales alcalinos.
El grupo 2 (IIA): se compone de seis elementos
metálicos activos, cuyas propiedades químicas son
muy parecidas.
El grupo 13 (IIIA): es conocido como familia del
boro. Las propiedades de los elementos del grupo
varían desde no metálicas hasta metálicas.
El grupo 14 (IVA): se conoce igual como familia
del carbono. Los elementos de este grupo varían
de forma semejante.
El grupo 15 (VA): o familia del nitrógeno. El
nitrógeno y el fósforo son los primeros
elementos de esta familia y son no metales.
El grupo 16 (VIA): o familia del oxigeno o calcógenos.
Las propiedades de los elementos en esta familia
varían desde las de no metal activo hasta las metálicas.
El grupo 17 (VIIA): los elementos de este grupo
constituyen la familia de los halógenos, no
metales muy activos.
El grupo 18 (VIIIA): familia de los gases
nobles. Con excepción del átomo de
helio.
El grupo 3 (IIIB): familia del escandio
El grupo 4 (IVB): familia del titanio
El grupo 5 (VB): familia del vanadio
El grupo 6 (VIB): familia del cromo
El grupo 7 (VIIIB): familia del manganeso
El grupo 8, 9 y 10 (VIIIB): familia del
hierro El grupo 11 (IB): familia del
cobre El grupo 12 (IIB): familia del zinc
PERIODOS
Son lineas horizontales que se encuentran en la tabla periodica
EL PERIODO 1
EL PERIODO 2
EL PERIODO 3
EL PERIODO 4
EL PERIODO 5
EL PERIODO 6
EL PERIODO 7
Contiene
Contiene 32 elementos desde el cesio hasta el radón. Subniveles 6s 4f, 5d
y 6p
Contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón. Subniveles 5s, 4d
y 5p
Contiene 18 elementos desde el potasio hasta el criptón. Subniveles
4s, 3d y 4p
Contiene 8 elementos desde el sodio hasta el argón. Subniveles 3s y 3p
Contiene 8 elementos desde el litio hasta el neón. Subniveles 2s y 2p
Contiene solo 2 elementos: hidrógeno y helio. Subnivel 1s
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
PROPIEDADES PERIODICAS
Periodicidad
Es la variación regular de las propiedades de los elementos, según su número atómico
Electronegatividad
Es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro
Energía de ionización
Energía de ionización o potencial de ionización. Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental
Afinidad electronica
Es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ión negativo
Radio atómico
Es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano