3958617
Tema 4: Primera ley de la termodinamica (Serway & Jewett Jr., 2008)
- 22. Un gas ideal inicialmente a 300 K experimenta una expansión isobárica a 2.50 kPa. Si
el volumen aumenta de 1.00 m3 a 3.00 m3 y se transfieren 12.5 kJ al gas por calor, ¿cuáles
son el cambio en su energía interna y b) su temperatura final?
- CALOR ESPECIFICO
- Q =m. c. ΔT
- U = Q
- U = Q
- Se supone que el agua tiene una masa m (fija) que cae y que V_1≈ V_2 por lo tanto los cambios en la
energía cinética son despreciables, además se supone que no hay transferencia de calor por lo que
Q=0, por lo tanto: ∆U=Q-W=0-W= -W Trabajo W= -mgh
- istema: masa de agua m (fija) que cae, Suponiendo que V1=V2 los cambios de energía cinética son
despreciables, se supone además que no hay trasferencia de calor 1=0,
- Por tanto:∆U =Q-W=0-W=-W
- Trabajo : W= m g h
- ∆U=m Cp ∆T= W= -mgh
- ∆U=m Cp ∆T= W= -mgh
- Trabajo : W= m g h
- Por tanto:∆U =Q-W=0-W=-W
- istema: masa de agua m (fija) que cae, Suponiendo que V1=V2 los cambios de energía cinética son
despreciables, se supone además que no hay trasferencia de calor 1=0,
- La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud
física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una
sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor
del calor específico depende del valor de la temperatura inicial
- Q =m. c. ΔT
- CALOR ESPECIFICO
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.