Gilbert Newton Lewis propuso la regla del octeto para explicar el en lace entre
átomos.
¿Qué es un enlace átomico?
Son las fuerzas de atracción que existen entre átomos
REGLA DEL OCTETO
Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar 8 electrones en el nivel
mas externo, pueden perder, ganar o compartir electrones hasta adquirir la
configuración estable de un gas noble.
DIAGRAMA DE LEWIS
Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o
cruces alrededor del símbolo.
EJEMPLO
ENLACE IÓNICO
Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del elemento
metálico al no metálico.
En la transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas
eléctricas. Ambos iones tienden a perder o ganar electrones para que este estable.
ENLACE COVALENTE
Es aquel que se forma al compartir uno o más pares de electrones
entre átomos no metálicos
TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA
Para formar un enlace entre 2 átomos, cada uno debe tener un
electrón solitario en un orbital.
La cantidad máxima de enlaces covalentes
que puede formar un átomo es igual a la
cantidad de orbitales incompletos que el
átomo puede tener.
TEORÍA ORBITAL MOLECULAR
Se forma un enlace cuando dos átomos se acercan lo suficiente para establecer la superposición
máxima de los orbitales atómicos, logrando con esto una molécula estable. Esta estructura
posee orbitales moleculares, que se forman cuando los átomos que se van a unir se juntan de tal
forma que los orbitales atómicos de cada átomo se confunden, dando origen a orbitales
moleculares.
ENLAZANTES: son orbitales que tienen menor energía pero mayor
estabilidad que los orbitales atómicos.
ANTIELAZANTES: son orbitales que tienen mayor energía pero menor
estabilidad que los orbitales atómicos combinados y se representan con un
asterisco en forma de exponente.
ENLACE COVALENTE POLAR O
HETEROPOLAR
Es cuando dos átomos no metálicos con
diferentes electronegatividades se unen,
comparten electrones y la nube electrónica se
acumula en el átomo de mayor
electronegatividad, quedando uno con carga
parcialmente positiva y el otro parcialmente
negativa.
ENLACE COVALENTE
COORDINADO O DATIVO
Uno de los átomos es el que
aporta el par (o pares)
electrónicos de unión. Este
enlace se represente con una
flecha que va del átomo que
aporta el par de electrones
hacia el átomo que lo recibe.
Hibridación
La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos
puros para formar nuevos orbitales atómicos y
explicar las diferentes capacidades de combinación
de un átomo con otro.
ENLACE METÁLICO
Una forma de explicar estos enlaces es según el modelo
del gas electrónico de los metales, donde una red
ordenada regularmente de iones metálicos con carga
positiva está rodeada de electrones que se pueden mover
libremente por toda la estructura de metal.