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Nomenclatura Química
- Introducción: Historia,Nomenclaturas, Números de oxidación y valencia
- La moderna nomenclatura química tiene su origen en
1787 Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos
los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de
nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de
nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres
sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la
más extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias
interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.
- Prefijos griegos Número de átomos mono- 1
di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7
octa- 8 non-, nona-, eneá- 9 deca- 10
- NÚMERO DE OXIDACIÓN (o valencia) El
enlace entre los átomos se realiza por
medio de los electrones de la capa de
valencia, es decir la capa de electrones
más externa. Estos electrones pueden
ser cedidos completamente por un
átomo de uno de los elementos que
forman el compuesto a los otros
átomos del o de los otros elementos de
dicho compuesto, formándose un
enlace que denominamos enlace
iónico. Otra posibilidad es que los
átomos de los elementos compartan
electrones mediante la formación de
pares electrónicos, donde cada átomo
aporta un electrón para unirse al
átomo central a través del par
formado. Este enlace se denomina
covalente.
- La moderna nomenclatura química tiene su origen en
1787 Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos
los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de
nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de
nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres
sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la
más extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias
interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.
- ANIONES DEFINICIÓN Y TIPOS
- Ión que tiene carga negativa y procede de un
elemento negativo.
- Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.
- Aniones monoatómicos: Suelen corresponder a no metales que
han ganado electrones para completar su capa de valencia.
- Aniones poliatómicos: Se pueden considerar como procedentes de
una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha
perdido protones.
- Aniones monoatómicos: Suelen corresponder a no metales que
han ganado electrones para completar su capa de valencia.
- Ión que tiene carga negativa y procede de un
elemento negativo.
- CATIONES DEFINICIÓN Y TIPOS
- Un catión es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido
electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En
términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su
dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.
- Un catión es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido
electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En
términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su
dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.
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